江蘇省揚(yáng)州市20xx屆九年級(jí)12月月考化學(xué)試卷-閱讀頁(yè)
2024-12-20 13:05本頁(yè)面
【正文】 性 ，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為 ▲ 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 ① 稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末 。 ② 圖 1裝置 A和 B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開始進(jìn)行。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 當(dāng)圖 1裝置 B的玻璃管中固體完全由 ▲ 時(shí)（選填 “ 紅色變?yōu)?黑色 ” 或 “ 黑色變?yōu)榧t色 ” ），圖 1裝置 A的試管中仍有 ▲ 。 【完善實(shí)驗(yàn)】 聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有 CO產(chǎn)生 。 圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ▲ ，圖 2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（ 2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中 CO2存在的 化學(xué)方程式 ▲ ；證明原混合氣體中 CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ ；經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有 CO 和 CO2。 【含量測(cè)定】 為得到精還 原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 1）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量； ②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?H2； ③點(diǎn)燃酒精燈， ▲ （填“先點(diǎn) A處，后點(diǎn) C處”或“先點(diǎn) C處，后點(diǎn) A處”）； ④分別熄滅 A處、 C處酒精燈； ⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭?H2； ⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量 （ 2）步驟②的目的是 ▲ ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是 ▲ ； （ 3）若缺少裝置 D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ▲ （填“偏大”，“偏小”或“不變”）。（列出計(jì)算過(guò)程， 2分） 揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)參考答案 選擇題（ 40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B D A D C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B B D BC B BC D BC 非選擇題（ 60 分） 21．（ 1） ① 2Ne； ② Ag； ③ Na+； ④ Zn。 21． （ 3） ① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ② 3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4； ③ 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑； ④ SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl。（ 2）略；催化； D或 E。（ 4） C（ 5） d。（ 2） ① 7；得。 ③ 質(zhì)子數(shù)。 24．（ 1）提供水蒸氣。 22． （ 3）【猜想與假設(shè)】猜想一： Fe 和 Fe3O4的混合物；猜想二： Fe3O4。 若固體全部溶解且無(wú)氣泡冒出，則猜想二成立； 若固體全部溶解且有氣泡冒出，則猜想一成立。（ 2）由紅棕色變?yōu)楹谏? 22．（ 4）碳酸鈣分解生成的二氧化碳與碳反應(yīng)，生成了更多的一氧化碳使更多的鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵。 22． 【反思】反應(yīng)生成硫的氧化物會(huì)污染環(huán)境。 22． （一）【提出問(wèn)題】 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑ 22． 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 ② 通 CO；防止液體倒吸進(jìn)入硬質(zhì)粗玻璃管，造成炸裂且防止高溫下鐵又被進(jìn)入的空氣氧化。 22． 【完善實(shí)驗(yàn)】 澄清石灰水； Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓ +H2O；黑色粉末變成紅色。 （ 2） 排盡空氣，防止爆炸；收集尾氣，進(jìn)行驗(yàn)純。 （ 4） w（ C） =%； w（ O） =%
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