(春)八年級化學(xué)下冊92金屬的化學(xué)性質(zhì)同步導(dǎo)學(xué)案魯教版-閱讀頁
2024-10-10 14:34本頁面
【正文】 D． g，不能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）點(diǎn)燃A．FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3，經(jīng)過我國科學(xué)家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”。用化學(xué)方法制得高純度硅的反應(yīng)原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，該反應(yīng)屬于 （ ）A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)，符合此漫畫情景的是 （ ）＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ＋COCu＋CO2＋CuOCu＋H2O ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑17．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽的化學(xué)方程式是 。19．實(shí)驗(yàn)室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：（1）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是 。（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)①K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；② ③ ；（可用化學(xué)方程式表示） 。（1）你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 （填序號）。(2)將混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)，所以氣泡較少。后來鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小，反應(yīng)速率減慢．直至停止。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（3）②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面）③鹽必須是可溶性鹽。（3）BC
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