[高中化學(xué)必修1]第三章金屬及其化合物單元練習(xí)1-閱讀頁(yè)
2024-12-19 12:17本頁(yè)面
【正文】 小題，共 26 分） 14．（ 4 分） (1)鹽酸、 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O；鹽酸、 HCO3－ ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O； （ 3）加熱： 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 15．復(fù)鹽， KAl（ SO4） 2＝ K＋ ＋ Al3＋ ＋ 2SO42－ ，凈水劑 16．（ 1） FeCl2 KCl （ 2） 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH)3 (3)Fe3＋ ＋ SCN－ ＝ Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋ ＋ Fe＝ 3Fe2＋ 17．分別取樣放入稀硝酸中 ,能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金 18． 銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型 19． (1)圖 2 吸收 A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D 中有部分 CO2未參加反應(yīng)流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止 (4)小 30 因樣品中含有不與 CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙 20． 42% 21．溶液中含有 Fe2＋ ： ＝ 0. 1mol 設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為 x，生成銅的物質(zhì)的量為 y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝ 3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝ FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3x＋ y＝＝ 0. 1mol 6g－ 56x＋ 8y＝ 解得 x＝ y＝ mol 故得：生成銅質(zhì)量為 mol64g/ mol＝ 原溶液中 Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為 ＝
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