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[高中化學(xué)必修1]第三章金屬及其化合物單元練習(xí)1-閱讀頁(yè)

2024-12-19 12:17本頁(yè)面
  

【正文】 小題,共 26 分) 14.( 4 分) (1)鹽酸、 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O;鹽酸、 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O; ( 3)加熱: 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O 15.復(fù)鹽, KAl( SO4) 2= K+ + Al3+ + 2SO42- ,凈水劑 16.( 1) FeCl2 KCl ( 2) 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 (3)Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 17.分別取樣放入稀硝酸中 ,能溶解的是黃銅,無反應(yīng)的是黃金 18. 銅和鐵相比,銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉成型 19. (1)圖 2 吸收 A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D 中有部分 CO2未參加反應(yīng)流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止 (4)小 30 因樣品中含有不與 CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙 20. 42% 21.溶液中含有 Fe2+ : = 0. 1mol 設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為 x,生成銅的物質(zhì)的量為 y Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得: 3x+ y== 0. 1mol 6g- 56x+ 8y= 解得 x= y= mol 故得:生成銅質(zhì)量為 mol64g/ mol= 原溶液中 Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為 =
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