20xx人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)提高訓(xùn)練-閱讀頁
2024-12-18 11:08本頁面
【正文】 【解析】對于 A項 SO2是還原劑， Fe2+是還原產(chǎn)物，故還原性為 SO2＞ Fe2+， A項能發(fā)生； B項中 SO2是還原劑， HI是還原產(chǎn)物，故還原性為 SO2＞ I－ ， B項正確； C項中 Fe2+是還原劑， I－是還原產(chǎn)物，故還原性為 Fe2+＞ I－ 與已知信息矛盾，故 C 項錯。 7． D 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)生后生另一種化合物和另一 種單質(zhì)，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)；在反應(yīng)前 Br元素化合價為－ 1價，處于最低價，只具有還原性，在反應(yīng)中只能失電子，被氧化，溴離子作還原劑，其氧化產(chǎn)物為 Br2；氯氣在反應(yīng)中化合價降低，得電子，是氧化劑。 8． B 【解析】由氧化劑的氧化性 ＞ 氧化產(chǎn)物的氧化性可知 ， 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 KMnO4＞ Cl2＞ Fe3+， 而 Cl2能把 Fe2+氧化 ， HCl不能把 I― 氧化 ， KMnO4能把 Fe2+、 I― 、 Cl― 都氧化 ， 所以選 擇 FeCl3。則有氧化性 R2+＞ X2+，綜上所述則有氧化性大小為： R2+＞ X2+＞ Z2+＞ Y2+。 【解析】 KCl中氯元素化合價升高、被氧化 ； KClO3中氯元素化合價降低、被還原。 11． B 【解析】 4 mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時，有 2 mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。 13． A 【解析】首先判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，還原產(chǎn)物是二氧化硫。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 1:3。 N：＋ 5→ － 3，化合價的改變值為： (5＋ 3)1 ＝ 8。 二、填空題 1．（ 1）①③ ⑥ ⑤ ②④ （ 2）氫氧 （ 3） 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－ +O2↑ 2．（ 1） +1 （ 2） CuI 還原 （ 3） 【解析】 1）正確分析化合價的關(guān)鍵是，先確定碘元素的負(fù)價只有－ 1 價， Cu 在化合物中只會有 +1價、 +2 價，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零確定各元素的化舍價，由此可確定 Cu2HgI4中 Cu為 +1價， Hg為 +2價。 3．（ 1） （ 2）② （ 3） 【解析】（ 2）濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性。 4．（ 1） FeSO4＋ HNO3→ Fe(NO3)3＋ Fe2(SO4)3＋ N2O＋ H2O （ 2） FeSO4 N （ 3） 得到 4 （ 4） 24FeSO4＋ 30HNO3→
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1