江蘇省宿遷市20xx屆九年級化學(xué)上學(xué)期調(diào)研試卷第1-4單元含解析-閱讀頁
2024-12-06 15:03本頁面
【正文】 示意圖，根據(jù)下圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題： （ 1）所發(fā)生的三個反應(yīng)有多個共同的特點，分別是 ① 都是燃燒 ， ② 都有氧氣參加 ? （只答兩點）， （ 2）甲進(jìn)行實驗時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 液態(tài) ． （ 3）寫出該實驗中有黑色固體生成的反應(yīng)文字表達(dá)式 鐵 +氧氣 四氧化三鐵 ． 【考點】 氧氣的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途． 【分析】 （ 1）根據(jù)硫、鐵、碳和氧氣反應(yīng)是有許多共同點解答； （ 2）根據(jù)甲實驗進(jìn)行時，硫先由固體變成液態(tài)，液態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)從而燃燒起解答； （ 3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及可以正確地書寫文字表達(dá)式． 【解答】 解： （ 1）硫、碳和氧氣反應(yīng)是有許多共同點，例如，反應(yīng)條件都是點燃；都與氧氣發(fā)生反應(yīng)；都屬于化合反應(yīng)；生成物都是氧化物等． （ 2）甲實 驗進(jìn)行時，硫先由固體變成液態(tài)，液態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)從而燃燒起來．故填：液態(tài)． （ 3）鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)文字表達(dá)式為：鐵 +氧氣 四氧化三鐵 答案：（ 1）都是燃燒，都有氧氣參加； （ 2）液態(tài)； （ 3）鐵 +氧氣 四氧化三鐵． 【點評】 解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和物質(zhì)之間相互作用時的實質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 15．如圖是實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置圖．請回答： （ 1）指出圖中下述儀器名稱： A 酒精燈 ， C 集氣瓶 ． （ 2）在試管口放一小 團棉花的作用是： 防高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管造成堵塞 ． （ 3）加熱高錳酸鉀，開始收集氧氣的適宜時刻是 氣泡均勻、連續(xù)冒出時 ．當(dāng)集氣瓶內(nèi)的水完全排出后，用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶小心移出水槽后，瓶子應(yīng) 正 放，這是因為 氧氣的密度比空氣大 ． 【考點】 氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點． 【專題】 實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （ 2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團棉花； （ 3）利用排水法收集氣體時，剛出現(xiàn)氣泡不能立即收集，因為這時排出的氣體主要是空氣； 氧氣的密度比空氣大． 【解答】 解：（ 1） A是酒精燈，常用作熱源； C是集氣瓶，常用來收集氣體． 故填：酒精燈；集氣瓶． （ 2）在試管口放一小團棉花的作用是防高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管造成堵塞． 故填：防高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管造成堵塞． （ 3）加熱高錳酸鉀，開始收集氧 氣的適宜時刻是氣泡均勻、連續(xù)冒出時； 當(dāng)集氣瓶內(nèi)的水完全排出后，用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶小心移出水槽后，瓶子應(yīng)正放，這是因為氧氣的密度比空氣大． 故填：氣泡均勻、連續(xù)冒出時；正；氧氣的密度比空氣大． 【點評】 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)． 四、計算題（共 5分） 16．過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變?。撑d趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 實驗．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 ． （ 2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程） 友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2+2O2． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量； （ 2）根據(jù) 過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（ 1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量 =34g+﹣ =，故答案為： ． （ 2）解：設(shè) g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為 x． 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x ∴ = 解之得： x=， 過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=5% ， 答： 該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%． 【點評】 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．
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