【正文】 程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】 （ 1）根據(jù)元素符 號的意義進行分析； （ 2）根據(jù)圖分析反應(yīng)的實質(zhì)； （ 3）根據(jù)反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷 A為 NH3， B為 O2， C為 N2， D為 H2O，據(jù)此分析有關(guān)的問題． 【解答】 解：（ 1） “Cu” 表示多種信息，如表 示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個銅原子； （ 2）從圖可以看出該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子； （ 3）由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷 A為 NH3， B為 O2， C為 N2， D為H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+3O2 2N2+6H2O，由方程式可知，反應(yīng)物 是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)． 故答案為：（ 1）一個銅原子； （ 2）氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子； （ 3） 4NH3+3O2 2N2+6H2O；置換反應(yīng)． 【點評】 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)結(jié)合模型的結(jié)構(gòu)充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 三、實驗探究題（每小題 8分，共 24分） 21．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶液的實驗操作示意圖： （ 1） 用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ②⑤①④③ ； （ 2）圖 ② 中用來取用 NaCl的儀器是 藥匙 ； （ 3）稱量 NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖 ⑤ 所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的 NaCl質(zhì)量為 g； （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù) 小于 （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 10%． 【考點】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器 托盤天平． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量取 ）、溶解． （ 2）根據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析解答． （ 3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加 游碼的質(zhì)量，進行分析解答． （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶液，首先計算配制溶液所需 NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的 NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為 ②⑤①④③ ． （ 2）圖 ② 中用來取用 NaCl的儀器是藥匙． （ 3）由左盤的質(zhì)量 =右盤的質(zhì)量 +游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為 10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為 ；則稱取的 NaCl質(zhì)量為 15g+=． （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱 取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于 10%． 故答案為： （ 1） ②⑤①④③ ；（ 2）藥匙；（ 3） ；（ 4）小于． 【點評】 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 22．某化學(xué)課堂圍繞 “ 酸堿中和反應(yīng) ” ，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）． 【演示實驗】將一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小燒杯中． 【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ． 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？ 【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請你補上猜想四． 猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO H2SO4和 NaOH 猜想四： 有 Na2SO4和 NaOH 乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想三 ，理由是 H2SO4和 NaOH在溶液中不能共存 ． 【實驗探究】 （ 1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 NaOH ． （ 2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的 pH試紙、 Na2CO3溶液、 BaC12溶液，進行如下三 個方案的探究． 實驗方案 測溶液的 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 實驗操作 實驗 現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡， pH＜ 7 有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的． 【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時指出（ 2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤： ① 實驗操作中的錯誤是 pH試紙浸入溶液中 ； ② 實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有 H2SO4存在 ． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 【學(xué)生板演】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平； 【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想； 【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體解答； 【評價反思】（ 1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的 pH時， pH試紙不能伸入溶液中； （ 2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀． 【解答】 解：【學(xué)生板演】硫酸 和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na 2SO4 +2H2O； 【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想三為氫氧 化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想三不合理； 【實驗探究】（ 1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉． （ 2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和硫酸反應(yīng)生成二 氧化碳氣體，因此會看到產(chǎn)生氣泡． 【評價反思】（ 1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的 pH時， pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH試紙上； （ 2）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸； 故答案為：【學(xué)生板演】 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【假設(shè)猜想】有 Na2SO4和 NaOH；猜想三； H2SO4和 NaOH在溶液中不能共存； 【實驗探究】（ 1） NaOH；（ 2）有氣泡產(chǎn)生； 【評價反思】 ①pH 試紙浸入溶液中； ②Na 2SO4與 BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有 H2SO4存在． 【點評】 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實 驗方案設(shè)計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答． 四、（本題包括 1小題，共 8分） 23．向 10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題： （ 1）當(dāng) 10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 40 g． （ 2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到 %） 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的簡單計算． 【專題】 化學(xué)計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）由圖象可知：當(dāng) CaCO3質(zhì)量為 0時，即為鹽酸與 CaCO3恰好完全反應(yīng)的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故 10g CaCO3完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g． （ 2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1）如圖象所示：當(dāng) 10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量 40g； （ 2）解：設(shè) 40g稀鹽酸含有 HCl的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x X= 所加稀 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 =%． 故答案為：（ 1） 40g；（ 2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %． 【點評】 據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．