蘇教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無止境同步測試1-閱讀頁
2024-12-05 18:15本頁面
【正文】 ； Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電荷數(shù)之和等于 24， Q為鉻元素； E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，為氟元素。 (3)鉻元素的基態(tài)電子排布為 1s22s22p63s23p63d54s1，失去外圍的 6個電子呈現(xiàn)最高價＋ 6價，如重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)。 答案： (1)S C (2)V形 直線形 SO2 CO2是非極性分子， SO2和 H2O都是極性分子，根據(jù) “ 相似相溶 ” 規(guī)則， SO2在 H2O中的溶解度較大 (3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1 ＋ 6(4)F— H? F、 F— H? O、 O— H? F、O— H? O 17． (9分 )最新研制的錄像用高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為 CoxFe3－ xO3＋ x的化合物。 解析：本題有三個未知量，只能根據(jù)化合價規(guī)則建立一個方程，但一個方程中有三個未知數(shù)，要解這個方程必然要聯(lián)系化學(xué)含義。依題意， b只能取 2或 3，當(dāng) b＝ 2時，無意義，故b只能取 3，此時 x＝ 3/(5－ a)， a也只能取 2 或 3，僅當(dāng) a＝ 2 時， x＝ 1(整數(shù) )有意義。 (1)離子化合物 AB，陽離子比陰離子多一個電子層， 1 mol AB中含 12 mol電子，則該化合物名稱 ________，形成過程 __________________。 解析： (1)A、 B是離子化合物推出 A是金屬元素， B是非金屬元素， 1 mol AB含 12 mol電子推出 A、 B原子序數(shù)都小于 12。因?yàn)殛栯x子比陰離子多一個電子層，所以 A為 Na， B為 H。 答案： 19． (12 分 )已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少 3，它們形成的化合物分子式是 XY4。 (2)該化合物的空間構(gòu)型為 ________，中心原子的雜化類型為 ________，分子為 ________(填“ 極性分子 ” 或 “ 非極性分子 ” )。 (4) 該化合物的沸點(diǎn)與 SiCl4 的沸點(diǎn)比較， ________(填化學(xué)式 )的高，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案： (1)極性鍵 (2)正四面體形 sp3雜 化 非極性分子 (3)范德華力 (4)GeCl4 組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高 20． (15分 )(2020年蘇州高二檢測 )已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)如下表所示。 A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高 B．表中 H2O、 HF中由于含有氫鍵、故其分子特別穩(wěn)定 C．表中多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系 D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高 E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高 (2)寫出 ② 系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ________________(任寫一種 )；能說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是 ________________________________________________________________________ (任寫一例，用離子方程式表示 )。 ① 經(jīng)測定， Na3NO4 中各原子的最外層都達(dá)到了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NO3－4 的電子式為________。 解析：總結(jié)信息中的規(guī)律，抓住有用信息分析。
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