魯科版化學(xué)必修1海水中的化學(xué)元素同步測(cè)試1-閱讀頁
2024-12-05 17:06本頁面
【正文】 通入氧氣使其被水吸收。 答案： (1)乙 (2)防止水蒸氣進(jìn)入 U形管 (如圖裝置中 )，使 ClNO 分解 (3)2ClNO＋ H2O===2HCl＋ NO↑ ＋ NO2↑ (或 2ClNO＋ H2O===2HCl＋ N2O3↑ ) (4)因亞硝酰氯 (ClNO)的沸點(diǎn)為－ ℃ ，冰鹽水可使亞硝酰氯 (ClNO)液化，而冰水 (0℃ )不能使亞硝酰氯液化 (5)氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和 ClNO，不能吸收 NO 在 F、 G之間增加如圖所示的裝置。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨? 實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較 實(shí)驗(yàn)藥品： NaCl 溶液、 KBr溶液、 KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① NaCl溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘 [ ② KBr溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩 ，靜置，觀察四氯化碳層顏色 [來 ③ KI 溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 (1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是 ____________________________________________； (2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 __________________________________________； (3)在實(shí)驗(yàn) ② 中四氯化碳層顏色變化過程為 __________________________________； (4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是 ___________________________________________________， 改進(jìn)的辦法是 ___________________________________________________________。 Cl2能置換出 Br I2， Br2能置換出 I2，則說明氧化性 Cl2Br2I2。 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)步驟 ③ 中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ____________________________________。 (3)檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。反之，溶液中不含碘單質(zhì) 16. 某化學(xué)研究小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知 ， Cl2與 H2O 發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，并且 HClO 具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性 。以下的一些問題需要請(qǐng)你來配合回答 ： (1)請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學(xué)式 ： ________________。 (3)根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色退 去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明 ： ① ________________； ② ________________。請(qǐng)你簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論 ：________________________________________________________________________。 (2)氯水因 Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有 Cl2的依據(jù)。若沒有酚酞， NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。 (4)若是氯水中的 HCl中和了 NaOH而使紅色退去，則溶液中還有酚酞，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明之；若是氯水中的 HClO 氧化了酚酞而使紅色退去，則溶液中就沒有酚酞了，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞 不存在的方法來證明之。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色退去的原因是 ① 而不是 ② ；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色退去的原因是 ② 而不是 ① 17．海水中溴常以 NaBr 形式存在，經(jīng)分析海水中含溴 %，則海水中含 NaBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________。 ② Na2CO3溶液吸收溴 (其中有 56的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為 Br－ )，同時(shí)放出 CO2。 ④ 得到的溴中可能夾雜少量的 Cl2，再加入 FeBr3除去。 第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________。 解析 ：先計(jì)算 100 g海水中 NaBr的質(zhì)量： m(NaBr)＝ g 103 gmol－ 1 ＝ g 海水中 NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g100 g 100%＝ %。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們決定對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)比較展開探究活動(dòng)，探究過程中發(fā)現(xiàn)了一些 “ 異常 ” 。L－ 1的 CuSO4溶液中，其表面立即有氣泡產(chǎn)生，周圍有紅色固體出現(xiàn)；片刻后底部又有大量藍(lán)色沉淀生成；待較長(zhǎng)時(shí)間后，若鎂條過量，藍(lán)色固體消失，有白色沉淀生成，氣泡繼續(xù)產(chǎn)生，而紅色固體質(zhì)量沒有明顯增加。 (2)常溫下，取經(jīng)過砂紙打磨的兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、 c(H＋ )相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管 (相同體積 )中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。 ② 你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是： 假設(shè) a___________________________________________________________________； 假設(shè) b___________________________________________________________________。 ④ 如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有： 編號(hào) 措 施 1 2 3 4 解析： (1)有氣泡產(chǎn)生，只能是氫氣。紅色物質(zhì)是 Cu： Mg＋ Cu2＋ ===Cu＋ Mg2＋ 。較長(zhǎng)時(shí)間后，藍(lán)色沉淀消失，出現(xiàn)白色沉淀，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行， Mg2＋ 濃度的增大，發(fā)生了反應(yīng)： Cu(OH)2＋ Mg2＋ ===Mg(OH)2＋ Cu2＋ 。 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反 應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積的大小等。各種條件均相同，唯一不同的是分別有 Cl－ 和 SO2－4 的存在。 答案： (1)Mg＋ Cu2＋ ===Cu＋ Mg2＋ 2H2O＋ Cu2＋ Cu(OH)2↓ ＋ 2H＋ Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ Cu(OH)2＋ Mg2＋ ===Mg(OH)2＋ Cu2＋ (2)① 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ ② 假設(shè) a： Cl－ 對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率 假設(shè) b： SO2－4 對(duì)反應(yīng)有阻礙作用，降低了反應(yīng)速率 ③ 假設(shè) a：取體積相同、 c(H＋ )相同的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量氯化鈉固體，然后同時(shí)投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)的氫氣，比較其體積的大小 假設(shè) b：取體積相同、 c(H＋ )相同的鹽酸溶液于兩支試管中，向其中一支加少量硫酸鈉固體，然后同時(shí)投入兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，收集相同時(shí)間段內(nèi)的氫氣，比較其體積的大小 ④ 編號(hào) 措 施 1 在稀硫酸中加少量氯化鈉固體 2 在稀硫酸中加少量 CuSO4固體 3 適當(dāng)增大稀硫酸的濃度 4 適當(dāng)升高稀硫酸的溫度
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