河北省淶水20xx屆高三12月聯(lián)考理科綜合-化學(xué)部分試題word版含答案-閱讀頁
2024-12-05 08:11本頁面
【正文】 I．（ 1）根據(jù)方程式 Cu + 4HNO3(稀 )= Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O、 CuO + 2HNO3(稀 ) = Cu(NO3)2 + H2O，生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，甲方案消耗的硝酸多，故甲 乙；甲方案中放出的氮氧化物為有毒氣體，會(huì)對(duì)空氣造成污染，乙方案產(chǎn)物只有硝酸銅和水，故從環(huán)保角度看，乙方案更合理。 II．（ 2） ② 紅色粉末可能是是 Cu，可能是 Fe2O3，也可能是 Cu和 Fe2O3的混合物。若假設(shè) 1或 2成立，取少量粉末放入足量稀硝酸中，一定發(fā)生反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O，可能發(fā)生反應(yīng) Cu + 4HNO3(稀 )= Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，由于一定 有 Fe3+生成，再向溶液中滴加 KSCN 試劑溶液都變?yōu)檠t色，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若假設(shè) 1成立，由于之前反應(yīng)的溶液中生成了 Cu2+，加入鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故可觀察到有紅色固體析出；若假設(shè) 2 成立，由于之前反應(yīng)的溶液中生成了 Fe3+，加入鐵粉會(huì)發(fā)生反應(yīng) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，故可觀察到鐵粉逐漸減少。 ④ 若假設(shè) 1成立（成分為 Cu和 Fe2O3的混合物），取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解（ Fe2O3溶解而 Cu不溶解），發(fā)生反應(yīng) Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，在所得溶液中滴加 KSCN試劑，上述反應(yīng)生成的 Fe3+會(huì)使溶液變?yōu)檠t色。L1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為 Fe(NO3)2；硝酸的物質(zhì)的量是 4mol/L＝ mol，其中被還原的硝酸是 247。因此根據(jù)原子守恒可知，硝 酸亞鐵的物質(zhì)的量是，則鐵原子的物質(zhì)的量是 ，所以若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量為 14g。 （ 2） 根據(jù)框圖：向 MnSO ZnSO Fe2(SO4) Al2(SO4)3的混合液中加入 X 后可以獲得氧化鐵和氧化鋁，所以加入 X的作用就是調(diào)節(jié) pH，使 Fe3+、 Al3+沉淀完全；若要 Fe3+、 Al3+沉淀完全，但又不能讓 Zn2+、 Mn2+沉淀，故 pH選擇在 ~，故選擇答案 B；在加熱的環(huán)境下，金屬陽離子的水解更徹底，更易形成沉淀而分離，故加熱的目的是促進(jìn) Fe3+、Al3+水解；向 MnSO ZnSO Fe2(SO4) Al2(SO4)3的混合液中加入 X 使 Fe3+、 Al3+沉淀 完全，所以加入 X的作用就是調(diào)節(jié) pH，為了防止 pH變化過快，不能加入強(qiáng)堿，需加入包含所需金屬陽離子的氧化物或弱堿，故選擇 A、 B。10H2O)，需進(jìn)行的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等； （ 5）據(jù)反應(yīng) MnSO4+ZnSO4+2H2O 電解 MnO2+Zn+2H2SO4可知 MnO Zn 的物質(zhì)的量之比為 1： 1，故可設(shè)軟錳礦、閃鋅礦的質(zhì)量分別為 x、 y，得 87： 97＝ 1： 1，解得 x： y=。mol－ 1(2 分 ) （ 2） C (2 分 ) (3)① min－ 1 (1 分 )； 250(1 分 ) ； ② ＜ (2 分 ) ③ (2 分 ) （ 4） ① A(1 分 )； 2NO3＋ 12H+＋ 10e－ ===N2↑＋ 6H2O(2 分 )； ② (2 分 ) 【解析】 （ 1） H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ mol－ 1 ② ① 3 ② 2 得 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ （ 3） ① 由題意知： NH3平均速率 min－ 1， 平衡時(shí)， c(NH3)=L－ 1，則平衡常數(shù) K=250 ② 若保持 T℃ 和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入 NH3，體積瞬間變?yōu)?4L，此時(shí) c(NH3)=L－ 1，反應(yīng)的濃 度商 Q=320， Q ﹥ K，所以平衡逆向移動(dòng)。L－ 1，保持 T℃ 不變，平衡常數(shù)K 不變，則 3min平衡時(shí) NH3濃度 仍為 （ 4） ① 由圖示知在 AgPt 電極上 NO3發(fā)生還原反應(yīng)，因此 AgPt 電極為陰極，則 B 為負(fù)極， A為電源正極，在陰極反應(yīng)是 NO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 N2，利用電荷守恒與原子守恒知陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 2NO3＋ 12H+＋ 10e－ ===N2↑＋ 6H2O。 36.【答案】 (1) ②⑧⑩ (2 分 ) (2)HOCH2CH===CHCCH2OH (2 分 ) (3)HOOCCH2CHClCOOH＋ 3NaOH → NaOOCCH===CHCOONa＋ NaCl+3H2O (3 分 ) (4) (3 分 ) (5)18 (3 分 ) (6)羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化 (為了防止碳碳雙鍵被氧化 )。根據(jù)碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu)可知， F的同分異構(gòu)體 K(不包含立體異構(gòu) )有 18 種。
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