原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(兩課時(shí))-閱讀頁
2025-01-08 16:52本頁面
【正文】 且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)D、 1個(gè)原子軌道里最多只能容納 2個(gè)電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征√下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（ 科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。核外電子排布規(guī)則1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p記憶 能 級(jí)圖[說 明 ]自左而右、自上而下， 軌 道能量依次 遞 增。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征 (2)（五）原子軌道的能量：④ 原子軌道能量順序圖 Ne 電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同N原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↑↑）BDFO原子的軌道表示式1s 2s 2p練習(xí) :畫出下列元素的軌道表示式 :C： Na：原子的 電子排布式(1)電子排布式的書寫格式：① 元素符號(hào)；② 軌道符號(hào) (帶電子層數(shù) )；③ 電子個(gè)數(shù) (右上角 )?！?↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓1s22s22p63s2 3p6↑↑↑↓↑↑4s23d4↑↑ ↑ ↑↑ ↑4s1 3d51s22s22p63s23p64s13d5相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（ p6， d10， f14）全空時(shí)（ p0， d0， f0）半充滿（ p3， d5， f7） 24Cr?電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。 以下是表示鐵原子的 3種不同化學(xué)用語。()A3d4s3d=4s無 3d,4s軌道 ,無所謂能量高低專題 2（ 2） 3s、 3p、 3d√(3)原子外圍電子排布式：① 原子實(shí) ：將原子內(nèi)層已達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成 “ 原子實(shí) ” ，以稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示。③ 也可以省去 “ 原子實(shí) ” ，直接寫出 原子外圍電子排布式 。①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl⑧K ⑨Sc ⑩Cr ⑾Fe ⑿Cu ⒀Br原子的發(fā)射與吸收光譜低能量軌道電子吸收能量高能量軌道電子原子吸收光譜低能量軌道電子吸收能量 原子發(fā)射光譜1．原子核外電子排布原理（ 1） 能量最低原理 。（ 2） 泡利不相容原理 。（ 3） 洪特規(guī)則 。謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAI
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