【正文】 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 = 反應(yīng)物都可溶 生成物有沉淀或氣體或水 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3↓+ 2H2O + NH3↑ ④ 鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽 反應(yīng)條件： ； 。 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ，分別是Na2CO3 和 NaHCO3 。 步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中倒 入 30mL 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 的稀鹽酸。請(qǐng)判斷該學(xué) 生的操作能否達(dá)到目的，并通過計(jì)算說明理由 . 答：能達(dá)到目的。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行， CO2 氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋便慢慢上升。以后，繼續(xù)重復(fù)上述過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。根據(jù)發(fā)酵粉（含 碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸）可與面粉、水混合直 接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說明碳酸鈉、碳酸氫鈉在 其中的作用。 2. 通過一個(gè)階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了許多物 質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、 鹽。 （ ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 C 4. 請(qǐng)談一談“氯化鈉在生活、生產(chǎn)中的妙用”。 ⑥誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用； ⑦清晨起來喝一杯鹽水可以通大便； ⑧用鹽水洗頭可以減少頭發(fā)脫落； 5. NaNO2 是一種工業(yè)用鹽，它有毒、有咸味。人若誤食會(huì)引起中毒，危害人體健康，甚至致人死亡。如果讓你來鑒別 NaNO2 和食鹽，你選用什么試劑，如何操作？ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取兩種溶液于試管中，分別滴入無色酚酞試液。 有一試管中溶液變紅，另一試管中溶液無色 能使無色酚酞試液變紅的是亞硝酸鈉，無色的是食鹽。農(nóng)作物的生長需要氮、磷、鉀，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化肥。肥料按來源可分成：化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料。 一、化肥簡介 名稱 氨水 碳酸氫銨 硝酸銨 俗名 —— 氣肥 硝銨 化學(xué)式 含氮量 一、化肥簡介 ： 常見的氮肥有 CO(NH2)2 、 NH3 NH4NO3 NH4HCO3 NH3 缺氮時(shí)，植株矮小瘦弱 ,葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí) 葉脈呈淡棕色。 缺磷時(shí)，植株特別矮小，根系不發(fā)達(dá)，葉片 呈暗綠色，并出現(xiàn)紫色 . 缺磷 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 、 CaSO4 ：常見的鉀肥有 、 等含鉀化合物。缺鉀時(shí)，莖稈軟弱 ,容易倒伏 ,葉片邊緣和尖端呈褐色 ,并逐漸焦枯 . K2SO4 K2Cl 缺鉀 ：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。 、農(nóng)藥的利與弊 利： 促進(jìn)農(nóng)作物的增產(chǎn) 。 KNO3 、 NH4H2PO3 、 KH2PO3 氮肥 磷肥 鉀肥 NH4Cl 磷礦粉 過磷酸鈣 K2SO4 KCl 外觀 白、固 白、固 白、固 白、固 氣味 無味 無味 無味 無味 無味 溶解性 溶 溶 溶 溶 二、化肥的簡易鑒別 一看、二聞、三溶、四燒、五加堿 刺激性氣味 難溶 部分溶解 灰白色粉狀固體 氮肥 鉀肥 (NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 KCl 加熟石灰研磨 NH4HCO3 有氨味 有氨味 無味 無味 注：鉀肥在灼燒時(shí) ,發(fā)出爆炸聲 ,其他化肥沒有這種現(xiàn)象 . 例 . 現(xiàn)有下列化肥： NH4HCO3 、 NH4Cl 、磷礦粉、 過磷酸鈣、 K2SO4 ，請(qǐng)用簡單的方法，區(qū)別開。 Cl 的鑒別方法： SO42 的鑒別方法： 取樣品于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液微熱，若產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則這化合物是銨鹽。 樣品 +NaOH 產(chǎn)生氣體 變藍(lán) 濕潤的紅色石蕊試紙 NH3 NH3 NH4HCO KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4 ① ② ③ 加氫氧化鈣 有氨味 無氨味 加鹽酸 溶于水后再加 硝酸鋇試劑 無白色沉淀 有白色沉淀 無氣體產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生 ④ ⑤ ⑥ NH4HCO (NH4)2SO4 KCl 、 K2SO4 NH4HCO3 (NH4)2SO4 K2SO4 KCl 【 歷史回顧 】 1. 物質(zhì)的分類非常重要。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn) 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有