山西省20xx屆高三10月月考化學(xué)試題-閱讀頁
2024-12-02 05:34本頁面
【正文】 ，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 （填 “變深 ”、“變淺 ”或 “不變 ”），判斷理由 ____。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù) Kp 表達(dá)式 （用 p 總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x表示）。p(N2O4)，逆反應(yīng)速率 v 逆 =k 逆 若將一定量 N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度 298K、壓強(qiáng) 100kPa），已知該條件下 k 正 =l04s1,當(dāng) N2O4 分解 10%時(shí)， v 正 =____kPa保持溫度不變，向密閉容器中充人等量 N2O4，維持總壓強(qiáng)在 2p0 條件下分解，則 N2O4 的平衡分解率的表達(dá)式為 。 （ 1）已知： C(s)＋ O2(g)=CO2(g)； ΔH＝－ kJmol－ 1 CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)； ΔH＝－ kJmol－ 1?？捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。工作過程中 , CO32移向 ____極（填 “正 ”或 “負(fù) ”） ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32―8e ＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應(yīng)方程式為： （ 4）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解， A、 B、 C、 D 均為鉑電極， AlCl3 溶液 200ml一定濃度的 NaCl與 C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示（氣體體積已換 算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），（電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì)） ① 原混合溶液 NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L， CuSO4 的物質(zhì)的量濃度 mol/L。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式 ________________； ① 當(dāng) C 極析出 物質(zhì)時(shí)，乙杯溶液中生成的硫酸為 _________ mol。 15DCCBC 610CDDAB 1116CDBCBB 17.(10 分 )（ 1） Na(1 分 ) Cl（ 1 分） （ 2） PH3（ 1 分） （ 3）略（ 1 分） （ 4） HClO4(1 分 ) （ 5）離子鍵和共價(jià)鍵（ 1 分） 2Na+O2 Na2O2（ 2 分） （ 6） Cl2+H2O=H++ Cl+HClO(2 分 ) 18.（ 10 分） ① （ 2 分，有錯(cuò)不得分） NO SO4 Mg2+、 Al3+ ② （ 2 分，有錯(cuò)不得分） I、 Ba2+、 Fe2+、 HCO3 ③ (1 分 )焰色反應(yīng) （ 1）取少量原溶液，加入 Ba（ NO3） 2 溶液后，取上層清夜加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 ④ （ 4 分） H++OH=H2O Mg2++2OH= Mg(OH)2↓ Al3++OH=Al（ OH） 3↓ Al（ OH） 3+OH 一 ═2H2O+AlO2 19.(12 分 )（ 1）（ 2 分） bc （ 2）（每空 1 分）防倒吸（或安全瓶）；還原； SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br。x2(NO2)/ x(N2O4)（ 1 分） 溫度（ 1 分） （ 3） k 正 /k 逆（ 1 分） 106（ 2 分） （ 4） (α2/2α2)1/2（ 2 分） 21.（每空 1 分）（ 1） +；（ 2）負(fù)； O2＋ CO2＋ 4e－ =CO32 （ 3） A ① ； ② 1； ++2H2O=2Cu+O2+4H+
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1