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重點(diǎn)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬元素及其化合物-閱讀頁

2024-08-24 18:01本頁面

　　

【正文】 6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應(yīng)2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4②鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化性（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（2）與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2）受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備①煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH=Fe(OH)3↓（5）Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①Fe2+具有氧化性，主要表現(xiàn)還原性4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化）②Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，與S2–、I–、SO32–等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++S2–=2Fe2++S↓2Fe3++2I–=2Fe2++I2③Fe3+是典型的弱堿陽離子，與HCO3–、AlO2–。鐵鹽溶液——加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+

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