化學(xué)方程式的簡單計算(例題)-閱讀頁
2024-08-24 02:13本頁面
【正文】 )所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：AD解析 此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計量數(shù)。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。解析 ，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+=（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。解析 該試題可運用性價比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場參考價）進行對比，比值越大經(jīng)濟上越合理。答：%，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。題目中三次實驗制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。答案： 解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。 161 y x= y＝繼續(xù)探究求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。其次，通過計算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。Na2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）%這類試題思維空間大，開放程度高，探究性強?；瘜W(xué)計算中的評價是近年中考題的一個亮點，應(yīng)引起我們
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