20xx-20xx學年廣東省茂名市化州市良光中學九年級化學第10單元檢測試卷-閱讀頁
2024-08-23 07:45本頁面
【正文】 酸小，會浮在濃硫酸的上面，溶解放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺，故填：瓶內(nèi)液體沸騰，水的密度比濃硫酸小，會浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時產(chǎn)生大量的熱量；（3）稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸注入水中，故A正確B錯誤，故填：A；（4）濃硫酸溶于水放出大量的熱，用玻璃棒攪拌能使熱量及時散發(fā)出去，B圖中的玻璃導管起到散熱作用，故填：攪拌，散熱作用．點評：本題主要考查濃硫酸的稀釋方法和部分常見儀器的名稱及作用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 17．（10分）在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 鐵粉、銅 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學式是 FeCl2 ．發(fā)生反應的化學方程式為： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ CuCl2+Fe=FeCl2+Cu?。键c：金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．2136159專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料．分析：熟記金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知：活動性Fe＞（H）＞Cu，故可知答案．解答：解：在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應停止后過濾．取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生．由于濾渣和鹽酸反應能夠產(chǎn)生氫氣，說明一定有剩余的鐵粉，同時還有生成的銅，由于鐵的剩余，說明原溶液中鹽酸無剩余．則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是鐵粉、銅，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學式是FeCl2．發(fā)生反應的化學方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu故答為：鐵粉、銅，F(xiàn)eCl2． 2HCl+CuO=CuCl2+H2O，2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，點評：掌握金屬活動性順序及其應用；根據(jù)題意正確書寫化學方程式． 18．（16分）現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按如圖步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象：（1）寫出試劑的名稱①是 酚酞 、②是 碳酸鈉溶液?。?）寫出三種溶液的化學式：A Ca（OH）2 、B HCl 、C NaOH?。?）寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?。?）寫出A與B反應的化學方程式： Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ．（5）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗的目的？ 能?。键c：酸、堿、鹽的鑒別；酸堿指示劑及其性質(zhì)；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．2136159專題：物質(zhì)的鑒別題．分析：根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會使酚酞變紅色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現(xiàn)象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是碳酸鈉，A是氫氧化鈣，B是鹽酸，C是氫氧化鈉；根據(jù)推出的反應物、生成物書寫方程式；順序顛倒后可以先鑒別出氫氧化鈉和氫氧化鈣，然后再鑒別鹽酸．解答：解：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都顯堿性，會使酚酞變紅色，鹽酸顯酸性不會使酚酞變紅色，氫氧化鈉和氫氧化鈣中陽離子不同，可以加入碳酸鈉等，在氫氧化鈣中會生成白色沉淀，在氫氧化鈉中沒有現(xiàn)象，所以加入的試劑①是酚酞，試劑②是碳酸鈉，（2）A是氫氧化鈣，B是鹽酸，C是氫氧化鈉；（3）氫氧化鈣和試劑碳酸鈉等反應生成白色的碳酸鈣沉淀和堿，（4）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，（5）順序顛倒后可以先利用碳酸鈉鑒別出三種物質(zhì)，遇到碳酸鈉產(chǎn)生氣體的原溶液是為鹽酸，遇到碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的原溶液是氫氧化鈣，無明顯變化的原溶液為氫氧化鈉．故答案為：（1）酚酞，二氧化碳；（2）Ca（OH）2，HCl，NaOH；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）可以達到目的．點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 三、計算題：（10分）19．（10分）某化工實驗室用15%的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．2136159專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)化學方程式的計算．分析：洗滌后溶液呈中性說明兩種溶液恰好完全反應，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式計算硫酸質(zhì)量．解答：解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 9840g15% x解之得答：．點評：根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)首先計算出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，然后利用化學方程式進行計算． 參與本試卷答題和審題的老師有：sunxiao；張向豐；易水寒；巴淑俠；sdpylytx；fqk；723383；靜水流深；xzoldman；ls0906；727056；王老師（排名不分先后）菁優(yōu)網(wǎng)2013年2月1日 169。20102013 菁優(yōu)
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