第七章碳族元素單元測試題-閱讀頁
2024-12-01 05:34本頁面
【正文】 U的方法和步驟如下： 第一步：用 2%~3%的 Na2CO3溶液作吸收劑生成 2種酸式鹽； 第二步：再加入一種 RNO（液）（ R表示芳香烴基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和 RNHOH； 第三步：第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽； H+ 8 第四步： RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到 RNO。 ③這種材料埋在地下時，如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因 。鉛的氧化物主要有三種： PbO、 PbO2 和 Pb3O4。它是以 Pb、 PbO2 為電極、以 H2SO4溶液 為電解液。鉛蓄電池 放電時負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為： 負(fù)極反應(yīng)式 Pb+HSO4－ － 2e－ =PbSO4+H+ 電池總反應(yīng)式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 則鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為： 。經(jīng)分析，混合氣體中只含有氧和碳兩種元素，且不論 A 和B 以何種比例混合，氧和碳的質(zhì)量比總大于34。 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） A 的分子式 B 的分子式 （ 2）當(dāng)氧和碳的質(zhì)量比等于 2 時，試確定 A 和 B 的可能組成及 A 與 B 的物質(zhì)的量之比。通入 CO2的體積 V(CO2) (mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與 M 的質(zhì)量（ g）的關(guān)系如圖。 ⑵ D 點時，通入 CO2 的體積為 __________mL。 ⑷ 取組成為 A 點 的 白色固體101，向其中 逐滴加入 ， 請在 下圖 中畫出 產(chǎn)生 CO2 氣體體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀 況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系： M(g) V(CO2)/mL O A B C D 0 25 50 75 V(HCl) (mL) 125 28 56 84 112 V(CO2) (mL) 100 10 參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D A B B A D D C B D B C C C A D C 9. C Na2CO NaHCO3 物質(zhì)的量相等 ,鹽酸 的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生的 CO2 量相等，由于相同條件下， NaHCO3 較 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)速率快；再由 Cl守恒，正確答案應(yīng)選 C 19．⑴趕跑裝置中的 CO2 和 H2O；打開 a，關(guān)閉 b，慢慢通入空氣 ⑵堿石灰，無水 CaCl2，堿石灰 ⑶偏低，無影響，偏低 ⑷ 42m2/11w 20． （ 1） SiO2+2C== Si+2CO↑ （ 2）分餾（或蒸餾） （ 3）①濃硫酸 使滴人燒瓶中的 SiHCI3 氣化 ②有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCI3+H2== Si+3HCI ③排盡裝置中的空氣 ④ bd 11 21． :O: :C: : C : : O :.... ，直線； C5O2 22．（ 1） C20 根據(jù)“一個碳原子與另外 3 個碳原子相連”的結(jié)構(gòu)特點可知，每個五邊形占有的碳原子數(shù)為35個，故 12 個五邊形構(gòu)成的最小碳籠分子中含碳原子數(shù)目為 1235=20。 2UO3 3H2O (2)H2C2O4 解析： (1)解題的關(guān)鍵在于確定礬和鈾的化合價， 23 號金屬元素釩失電子達(dá) 8e－ 穩(wěn)定狀 態(tài)時結(jié)構(gòu)為： ，礬的化合價為 +5；設(shè) U 的化合價為 x，則 2 1+6+2x+2 5=15 2 x=6。 2UO3 3H2O。設(shè)對應(yīng)釩元素質(zhì)量為 x，則根據(jù)電子得失守恒有：1molg51 ??x(5－ 3)=1molg90 ?? (4－ 3) 2 x= g。 27． 25．（ 11 分 ） ⑴ Na2CO3， 1120； ⑵ 2240； ⑶ 1792mL （ 4） 0 25 50 75 V(HCl) (mL) 125 28 56 84 112 V(CO2) (mL) 10
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