氣體的摩爾體積(蘇教版)-閱讀頁
2024-11-30 22:23本頁面
【正文】 ，待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強時， 其體積為 b L。 (2)反應(yīng)前后體積已知，用差量法 氣體體積差 2L aL bL y = ( a b) L y (3) 因 a 和 b 不是一個具體的數(shù)值，反應(yīng)有三種情況。問原混和氣體中氫氣和氧氣各多少升？ 2L 1L : y = 1L : ( aL bL ) (2) 氫氣過量 2H2 + O2 = 2H2O 1L 1 L x = aL ( a b )L = b L y = ( a b ) L 氣體體積差 2L aL bL y （接上頁） 設(shè)混和氣中氫氣的體積為 x，氧氣的體積為 y [ 例 2 ] 氫氣和氧氣的混和氣體，在 120 oC 和一大氣壓下 體積為 a L，點燃后發(fā)生反應(yīng)，待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強時， 其體積為 b L。求 CO的質(zhì)量、 CO2的體積及混和氣體的平均式量。 解： M (A) M (H2) M (A) = M (H2) (14) 答：氣體 A的化學(xué)式為 N2 d (A) d (H2) = = 14 (相對密度） = ( 2 g /mol) (14) = 28 g /mol 分子量為 28，可能是 N2， CO， C2H4等氣體 , 因 A為無毒不燃氣體，故 A是 N2 。 解： (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 答：生成的混合物的密度是氫氣密度的 12
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