無機(jī)二氧化鈦-閱讀頁
2025-08-08 16:54本頁面
【正文】 見光區(qū)的最大吸收波長490nm。2) 納米TiO2(銳鈦礦)對甲基橙的吸附實(shí)驗(yàn) 量取100mL15mg/L的甲基橙溶液于100mL帶塞子的錐形瓶中，加入錐形瓶中，磁力攪拌10min，使混合均勻。3） TiO2的吸附量由Q=△C*V/m計算，△C是初始濃度與平衡濃度之差，V是溶液的體積，m是催化劑的質(zhì)量。 TiO2納米晶體（金紅石）對甲基橙的吸附（自主設(shè)計）1）同上，繪制甲基橙標(biāo)準(zhǔn)曲線。每隔20min，取上層清液，離心分離后測定其吸光度值，直至吸光度不再發(fā)生變化，達(dá)到吸附平衡。銳鈦礦和金紅石都是納米TiO2，具有很大的表面積和復(fù)雜的空隙結(jié)構(gòu)，而吸附過程正是在這些孔隙中和表面上進(jìn)行的，從而使其能夠吸附雜質(zhì)。納米TiO2孔壁上的大量的分子可以產(chǎn)生強(qiáng)大的引力，從而達(dá)到將介質(zhì)中的雜質(zhì)吸引到孔徑中的目的，這就是物理吸附。 TiO2納米晶體對甲基橙的光催化降解 實(shí)驗(yàn)方法 ，超聲分散于100ml甲基橙水溶液中，反應(yīng)溫度為室溫，光源為高壓汞燈，功率為100W,垂直照射在反應(yīng)液上，光源與溶液的垂直距離為20cm。每隔20分鐘取少量溶液，離心分離后，取清液用紫外可見分光光度計（TU1900）測定其吸收光譜，掃描范圍從400700nm。 以甲基橙降解率（A0A）/A0（A0起始甲基橙的吸光度，A為t時刻甲基橙的吸光度）為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)，比較三種TiO2納米晶的光催化活性。在波長400nm的紫外光照射下，產(chǎn)生電子空穴對： TiO2 TiO2（e+h+）光生空穴（h+）即可直接與粒子表面吸附的有機(jī)分子（RX）反應(yīng)，電子從有機(jī)分子轉(zhuǎn)移給TiO2粒子： TiO2（h+）+RX TiO2+RX+h+ 還可接受表面吸附的溶劑分子提供的電子，發(fā)生如下的氧化反應(yīng)：TiO2（h+）+H2O TiO2+HO.+H+由于TiO2粒子表面吸附的H2O分子和OH的濃度較高，所以第二種氧化過程在有機(jī)物的光催化降解過程中起了重要作用。超氧離子不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成過氧化氫。 金紅石由于對02的吸收能力較差，比表面積較小，所以導(dǎo)致光生電子和空穴容易復(fù)合，光催化活性較銳鈦礦的低，但研究發(fā)現(xiàn)具有高光催化活性的多數(shù)為銳鈦礦與金紅石的混合物，這是由于此時銳鈦礦表面形成了金紅石薄層，這種包覆型復(fù)合結(jié)構(gòu)能有效地提高電子．空穴對的分離效率，這種現(xiàn)象也被稱之為“混晶效應(yīng)”。TiO2作為新興材料，無論是用來降解有機(jī)物污染物，還是用著吸附材料，都有著廣泛的應(yīng)用前景。
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