物質(zhì)在水中的溶解可用-閱讀頁
2024-11-30 02:20本頁面
【正文】 溶劑等都相同 20℃ 下用 100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液 , 用去硝酸鉀 A克 。 A克， B克， 100克 對于同一種溶質(zhì) ,溫度改變 ,溶解度也改變 設(shè)計實驗進行檢驗 ：（ 控制變量 法 ） 目的 控制條件 實驗 方案 實驗數(shù)據(jù) 結(jié)論 驗證溶解度是否與溶劑的性質(zhì)有關(guān) 溶劑不同，其它條件都相同 分別在 20℃ 下用 100克水和 100克酒精配制食鹽的飽和溶液 , 分別用去食鹽 A克 、 B克 。 A克， B克， 100克 溫度相同，溶質(zhì)不同 ,溶解度也不同。 溫度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氯 化鈉 硝 酸 鉀 110 138 169 202 246 食鹽、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝銨鉀 氯化鈉 溶解度（克） 溫度（ t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝銨酸 硝銨鉀 硝銨鈉 氯化銨 氯化鈉 硼酸 固體溶解度曲線 曲線上各點：表示該物質(zhì)在不同溫下的溶解度。 曲線：表示溶質(zhì)的溶解度受溫度變化而變化的情況。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 , 例如食鹽 。 20 ℃ 時硝酸鈉 、氯化銨、氯化鈉 硝酸鉀四種物質(zhì)的溶解度由高到低的順序排列為 。 10 140克 70 135硝酸鈉 氯化銨 氯化鈉 硝酸鉀 飽和 不飽和? 補充 : １ .給水加熱時我們可以看到水煮沸前會出現(xiàn)氣泡 ,說明 氣體的溶解度隨溫度的增加而 ______. ,說明氣體的溶解度和 ______有關(guān) . 減小 氣體溶解度一般隨壓強增大而增大 ， 壓強減小而減小 。 因此天氣悶熱時 ， 水中溶解的氧減少 ， 魚兒就浮上水面進行呼吸 。 在一個大燒杯中裝著該物質(zhì)的飽和溶液， 而且杯中還有少量 該物質(zhì) 固體存在 ， 現(xiàn)將溫度由 60℃ 降到 20℃ ， 下列說法正確的是 （ ） B 60℃ 20℃ ? 第四課時 ?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一種溶液組成的定量表示方法 。 公式 : 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)質(zhì)量 100% P% = m質(zhì) m液 100% = m質(zhì) m劑 +m質(zhì) 100% 說明 : 沒有單位 , 是一個比值 。 比較項目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 克 無單位 關(guān)系式 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 ① 溶液的 質(zhì)量 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) = ② 溶液的 質(zhì)量 溶劑的 質(zhì)量 = ； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在 總?cè)芤嘿|(zhì)量 中所占的百分比． 一杯糖水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是２０ ℅，表示什么含義？ 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 ⑴ 已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量 ， 求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 例 1：從一瓶氯化鉀溶液中取出 20g溶液 ，蒸干后得到 ， 則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ 解：由題意知 m液 =20g m質(zhì) = P% = m質(zhì) m液 100% 20g = 100﹪ =14﹪ 例 2：某溶液的密度是 ， 實驗測得每 100ml該溶液中含溶質(zhì) 24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ？ 解 :由題意知 : ρ液 = V液 =100ml=100cm3 由密度公式得 m液 ＝ ρ液 V液 ＝ 100cm3 ＝１２０ g Ｐ ﹪ ＝ m質(zhì) m液 100%＝ ２４ g １２０ g 100% =20﹪ ⑵ 計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例 3：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 ， 有時用 10%～ 20%的食鹽溶液來選種 。 原理：稀釋、濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 例 5：配制 1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸 ,需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸多少毫升 ? 解 ：查表得出： 10%的硫酸的密度為 ， 98%的硫酸的密度為 。 可以列出下式： 1000cm3 10%＝ V 98% 稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量 稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量 V = 答： 配制 1000mL10%的硫酸需要 %的硫酸。 ⑴ 求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? ⑵ 將上述溶液倒出一半到另一燒杯中 ， 求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? ⑶ 若將所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉硪话?， 需加水多少克 ? 20℃ 時 ， 食鹽的溶解度為
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