初三化學(xué)下學(xué)期第三單元復(fù)習(xí)-閱讀頁
2024-11-27 16:00本頁面
【正文】 CaCO3====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 4Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 下列是某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 該結(jié)構(gòu)示意圖中， 部分表示 _________________，弧線表示 ________，弧線上的數(shù)字表示 ____________。 +16 原子核內(nèi)有 16個質(zhì)子 電子層 該層的電子數(shù) 16 16 3 2 6 否 得 陰 S2 2 非金屬 最外層電子數(shù) 決定元素的種類： 決定元素的化學(xué)性質(zhì)是： 決定原子的相對質(zhì)量是： 決定原子的電性： 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 原子的最外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù) 判斷陽離子、原子、陰離子 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 原 子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子 判斷下列哪些是陽離子、原子、陰離子？ 化合價的規(guī)律： 在化合物里， 氧 通常為 –2價， 氫 為+1價 在化合物里， 金屬元素 通常顯正 價， 非金屬元素 通常顯 負(fù) 價； 在氧化物 里， 氧 顯 2價，另一元素顯正價；在 化合物 里，正負(fù)化合價的 代數(shù)和為零 ； 在 單質(zhì)分子 里，元素的化合價為零 ； 元素的化合價是可變的。 2O_____________。2O2_____________。2O2____________。 Al______________。 Al3+_____________。S2______________。 SO4___________。4SO42___________。 顯正一價的氫元素 __________； 顯正 2價的鎂元素 ___________； 顯負(fù) 2價的硫元素 ___________； 顯負(fù) 3價的磷酸根 ____________；
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