中考化學(xué)工業(yè)流程題分類(含答案)-閱讀頁
2025-07-08 04:27本頁面
【正文】 ． 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法 處理?”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ? ．(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)． 4 、CuSO 4 的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：（1）步驟①中，金屬X是 ________________ ；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 _______ ．答案一、海水資源的多重利用1．（1）玻璃棒；加快粗鹽溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCOBaCO3（4）會(huì)引入新雜質(zhì)KCl2．(1) Ca(OH)2 過濾 （2）Mg(OH)2 MgCl2=Mg+ Cl2↑（3）原有海水中的MgCl2濃度低，有雜質(zhì)3．（1）Na2CO3 過濾 (2) NaOH+HCl═NaCl+H2O；(3) NaCl+3 H2O= NaClO3+3H2↑ (4) NaCl4．NH3 CO2 加熱分解 鹵水+石灰乳——?dú)溲趸V+鹽酸——氯化鎂+通電——鎂二、石灰石工業(yè)1. (1)；(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì)，生產(chǎn)成本更低。2. （1）過濾； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2增大反應(yīng)物的接觸面積，使其充分反應(yīng)．（3）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；氮（或銨態(tài)氮）；堿．（4）氨氣（5）降溫；減??；節(jié)約成本或物質(zhì)可循環(huán)使用．3. （1）煅燒碳酸鈣時(shí)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；：44：16=11：4；C（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．（3）使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．4. （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反應(yīng)。（4）做化肥或氮肥等。 或 將銅完全置換；將所得的銅粉酸洗后再洗滌，干燥 過濾前先加適量的酸除去剩余的鐵粉；（4）結(jié)晶的方法有：冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)溶劑法，即蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶． 2.(1) ）鐵；Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu；（2）除去銅中的鐵；（3）蒸發(fā)．
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