中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時(shí)2組成物質(zhì)的化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示課件-閱讀頁(yè)
2025-07-05 15:31本頁(yè)面
【正文】 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量＝化學(xué)式中各元素的 __ ____________ __ __ ________ __ 之和 (2) 計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 各元素的質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與 __ ________ __ 乘積之比 (3) 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該元素相對(duì)原子質(zhì)量 該元素原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 100 % 相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 原子個(gè)數(shù) (4) 計(jì)算一定量的化合物中某一元素的質(zhì)量 某一元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量 化合物 中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (5) 計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量 純度 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純度＝純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量 100 % ? 【 特別提醒 】 計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算格式中的 100%不能少，計(jì)算結(jié)果一般要保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。 突破 重難點(diǎn) 化合價(jià)及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 化合價(jià)的計(jì)算 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 (以 CH3COOH為例 ) 【 解題關(guān)鍵 】 ① 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 ② 用無(wú)變價(jià)元素化合價(jià)求未知元素的化合價(jià) ① 原子個(gè)數(shù)比＝各原子總個(gè)數(shù)之比 C∶ H∶ O＝ (1＋ 1)∶ (3＋ 1)∶ (1＋ 1)＝ 1∶ 2∶ 1 ② 相對(duì)分子質(zhì)量＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)乘積之和 CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量＝ 12 2＋ 1 4＋ 16 2＝ 60 化合價(jià)的計(jì)算 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 ( 以 CH3COOH 為例 ) 【解題關(guān)鍵】 ①化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0 ② 用無(wú)變價(jià)元素化合價(jià)求未知元素的化合價(jià) ③ 各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)乘積之比 碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比＝ (12 2) ∶ (1 4) ∶ (16 2)＝ 6 ∶ 1 ∶ 8 ④ 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的相對(duì)原子質(zhì)量 該元素原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量 100 % 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝碳的相對(duì)原子質(zhì)量 碳原子個(gè)數(shù)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量＝12 260 100 % ＝ 40% ? 【 例 1】 一氧化二氮 (N2O)能致人發(fā)笑，所以又稱 “ 笑氣 ” ，其在室溫下穩(wěn)定，有輕微麻醉作用。乙基雌烯醇 C20H32O是禁止運(yùn)動(dòng)員服用的興
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