九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸、堿、鹽82常見的酸和堿第1課時常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)課時作業(yè)十四-閱讀頁
2025-07-05 03:11本頁面
【正文】 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O 三、計算題 11． 實驗室中常需要使用硫酸。 濃硫酸 水 玻璃棒 熱 (或燙 ) 解： 49 g 稀硫酸中含 H2SO4的質(zhì)量 為 49 g 20 % ＝ g 。 Zn ＋ H2SO4== = Z nSO4＋ H2↑ 98 2 g x 982＝ gx x ＝ g 答：最多生成氫氣的質(zhì)量是 g 。重慶 食醋里通常含有 3%～ 5%的醋酸 (CH3COOH)。下列說法不正確的是 ( ) A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液的 pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出 H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 B 2． 2022等質(zhì)量且足量的 Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣多。 3． 2022 圖 K－ 14－ 5 讀識上圖并判斷 ， 下面推論合理的是 ( ) ① 反應(yīng)速率： Mg＞ Fe＞ Zn ② 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： Mg＜ Fe＜ Zn A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ D [ 解析 ] 根據(jù)鎂、鋅、鐵的活動性及與相同的酸反應(yīng)生成 氫氣的質(zhì)量、鹽的質(zhì)量分析。反應(yīng)中消耗的硫酸質(zhì)量相同 ， 則生成的氫氣質(zhì)量相同 ，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x 。 ①三種金屬的活動性順序為： Mg＞ Zn＞ Fe，所以反應(yīng)速率： Mg＞ Zn＞ Fe； ③ 硫酸質(zhì)量相同，則硫酸溶液中的溶劑質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，因為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：硫酸鎂＜硫酸亞鐵＜硫酸鋅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＜ Fe＜ Zn； ④ 反應(yīng)后所得溶液中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量越大則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：硫酸鎂＜硫酸亞鐵＜硫酸鋅，故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： Mg＜ Fe＜ Z
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