遵義專用20xx中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí)第1部分教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)第5章金屬的冶煉與利用課時(shí)1金屬的性質(zhì)和利用課件-閱讀頁
2025-07-04 15:47本頁面
【正文】 屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______________________________________； ? ③ B和 C兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，他們在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn) (如圖乙所示 )，實(shí)現(xiàn)了探究目的，他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬 ________， Y是 ____________溶液 (均填化學(xué)式 )。 銅片表面有銀白色金屬析出 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中產(chǎn)生氣體的速率比實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的快 Fe CuSO4 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu ? 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) ? 【 方法指導(dǎo) 】 ? 1．活潑金屬與稀硫酸 (或稀鹽酸 )反應(yīng)的曲線圖分析。 突破 ? 兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況： ? ① 酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 (2) 等質(zhì)等價(jià)金屬圖 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為＋ 2 價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速度和質(zhì)量不同。 ② 金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越多，曲線的拐點(diǎn)越高。 (3) 等質(zhì)不等價(jià)金屬圖 鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為＋ 3 、＋ 2 、＋ 2 ，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速度不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)。 ? 【 例 1】 將等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸混合，反應(yīng)情況如圖所示。 ? (2)反應(yīng)后會(huì)有剩余的物質(zhì)是 ________，可能完全反應(yīng)的物質(zhì)是________。 向含有兩種較不活潑金屬 ( 其中 B 的活動(dòng)性較 C 弱 ) 的鹽酸溶液中加入某一活潑金屬單質(zhì) (A) ，優(yōu)先與最不活潑的金屬 (B) 鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，再與較活潑的金屬 (C ) 鹽溶液反應(yīng)。該小組同學(xué)對溶液甲和固體乙作出了如下判斷，其中正確的是 ( ) ? A．固體乙中一定有 Ag，可能有 Cu和 Zn ? B．固體乙中一定有 Ag和 Cu，可能有 Zn ? C．溶液甲中一定有 Cu(NO3) Zn(NO3)2 ? D．固體乙中一定有 Ag、 Cu、 Zn D 【變式訓(xùn)練】 向硝酸銅、硝酸 銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m g 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 ( ) A ． c 點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2 ＋和 Cu2 ＋ B ． bc 段 ( 不含兩端點(diǎn) ) 析出的金屬是 Fe C ． ab 段 ( 不含兩端點(diǎn) ) 對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2 ＋、 Ag＋、 Cu2 ＋和 Fe2 ＋ D ． 若 bc 段和 cd 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m則 m1＞ m2 C
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