20xx屆九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第2課時物質(zhì)溶解性的定量表示課件滬教版-閱讀頁
2025-07-03 06:38本頁面
【正文】 示溶液為過飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液的組成。溶解度越大 ,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。 (2)將 t1 ℃ 140 g A 的飽和溶液升溫至 t2 ℃ 時 ,可用圖上的 點表示 ,此時溶液是 (填 “飽和 ”和 “不飽和 ”)狀態(tài) ,然后再加入 A物質(zhì) 40 g,可用曲線上的 點表示。 (3)若將 d點溫度下 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃, 沒有晶體析出的是 物質(zhì)。60 ℃ 時 ,100 g水最多溶解 10 g B。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。 (1)t1 ℃ 時 ,甲的溶解度 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )乙的溶解度。 (3)甲、乙各 W g分別加入兩只盛有 100 g水的燒杯中 ,充分攪拌 ,在 t3 ℃ 時所得乙溶液為 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )溶液 。 小于 降低溫度 飽和等于 ,回答下列問題 : 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度 NaCl 溶解度 (1)由表中數(shù)據(jù)可知 ,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (3)50 ℃ 時 ,向燒杯中加 100 g水和 g氯化銨配成溶液 ,再冷卻到 20 ℃, 燒杯中析出固體為 g
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