第一講原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史-閱讀頁
2025-07-01 17:06本頁面
【正文】 ）A．N電子層 B．M電子層 C．L電子層 D．K電子層（四）自旋方向思考：各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù) 3．核外電子排布與周期表的關(guān)系（1）構(gòu)造原理關(guān)鍵點：一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。 B．S 原子的價電子排布是 3s23p4而不是3s13p5。 D．N原子的最外層有3個未成對電子，且自旋方向相同。填表元素名稱元素符號原子序數(shù)電子排布式價電子排布7S氯銅Cr3d64s235A．在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)），也就是能量最低時的狀態(tài)。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。根據(jù)保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。C．有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個含義是對于同一個電子亞層，當(dāng)電子排布處于全滿（spdf14）半滿（spdf7）全空（s0、p0、d0、f0）時
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1