化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元測試題-閱讀頁
2025-06-30 20:45本頁面
【正文】 。 ④ 。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。L－1。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 100%。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞23．（10分）環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體中有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測定，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：① L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；② －3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為： I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；③從②中溶液取出1/5， －2mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。 （2）計(jì)算樣品中CO的濃度。2．A 鋁土礦中的鋁變?yōu)榻饘黉X，鋁的化合價(jià)由+3變?yōu)?，用氯氣和消石灰制漂白粉，C1的化合價(jià)由0價(jià)變化為－1價(jià)，上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。3．A 酯化反應(yīng)的產(chǎn)物除了酯，還有水。烷烴中的碳原子排列成鋸齒形，正戊烷分子中所有原子不可能在一條直線上。5．C 乙烯與H2發(fā)生等物質(zhì)的量的加成反應(yīng)，因此乙烯為50mL。乙酸可在乙酸乙酯中溶解，水洗、飽和食鹽水洗滌效果不佳，C、D錯(cuò)誤。8．C 鎂的冶煉方法一般有兩種：電解熔融的氯化鎂或者用C還原氧化鎂。其單體是四氟乙烯和乙烯，其中的四氟乙烯不是烯烴，B錯(cuò)誤。ETFE屬于高分子化合物，屬于混合物，無固定的熔點(diǎn)。12．D 乙酸分子的官能團(tuán)是羧基：－－OH。因此兩者的官能團(tuán)是不同的。CO不屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤。但CO的體積分?jǐn)?shù)總小于CH4體積分?jǐn)?shù)，C正確。設(shè)丁烷為1mol，2+=。答案：A。組裝儀器應(yīng)遵循先加熱后冷卻再收集的順序。操作時(shí)，應(yīng)遵循先檢驗(yàn)氣密性再加藥品的原則。其它小題略。化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （4）生成的鐵在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe3O4 （5）不正確 生成物溶于鹽酸時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。（2）欲驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe，方法有多種，有物理方法，也有化學(xué)方法。（3）既然所得熔融物是鐵鋁合金，欲驗(yàn)證鋁的存在，就需要尋找鐵與鋁的除以。（4）由于該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，高溫下鐵可被空氣中的氧氣氧化為Fe3O4。由于生成的Fe3O4是少量的，所以反應(yīng)后溶液中的Fe3+可能被生成的鐵完全消耗，因此滴加KSCN溶液不會有紅色出現(xiàn)。（2）Br2+SO2+2H2O=4H++Br－+SO42－。提示：乙醇與水互溶，不能做萃取劑；氫氧化鈉溶液可以吸收溴，但不屬于萃取；裂化汽油中含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能做萃取劑。答：該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是25％。加熱需要酒精燈。加熱，苯揮發(fā)后即留下固態(tài)的碘。（5）考查萃取劑的選擇原則。21．（1）過濾 Ca(OH)2 （2）NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3（3）① Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③2Al(OH)3Al2O3+3H2O提示：工業(yè)制備鋁的過程可簡單表示為：鋁土礦→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。22．（1）NO2 （2）偏低 （3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （4） （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g解析：（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，混合氣體中的SO2被I2吸收，剩余的氣體為N2和O2。（2）當(dāng)反應(yīng)管內(nèi)藍(lán)色消去，說明I2與SO2恰好反應(yīng)，若繼續(xù)通入氣體，則未反應(yīng)的SO2也會排入量氣管中，使NO2的體積增大，測得SO2的含量降低。其他一些能氧化SO2，且溶液有顏色變化的物質(zhì)可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。L－1=cVal0－3mol， V(SO2)= cVal0mol22400mL/mol=，故SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100％。其裝置可以為：b、c、e、g（廣口瓶和試管可以同時(shí)使用）或b、e、g或c、e、g。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)①產(chǎn)生的I2所消耗的S2O32－的物質(zhì)的量為：10－3L 10－3mol/L－ 10－3L－2mol/L52=510－5 mol。第 12 頁 共 12 頁
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