菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第二單元我們周圍的空氣課件新人教版-閱讀頁
2025-06-30 18:12本頁面
【正文】 要以識別與選擇的形式考查空氣主要成 分（ O N2）的體積分數(shù)，空氣中氧氣含量的測定， 氮氣和氧氣的用途及對應性質。 2.[2022 押題預測 ?，不屬于空氣成分的是（ ） A 空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質組成的，二氧化硫是一種空氣污染物，不屬于空氣成分。 ，實驗過程中，下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是（ ） 才進行測量 ，用放大鏡聚 焦太陽光點燃紅磷 B 使用過量的紅磷可以把瓶內氧氣全部消耗；恢復到實驗開始前的溫度才進行測量使結果準確；不打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷，整個實驗過程都在密閉的狀態(tài)下進行，實驗結果準確。 3.[2022 命題點 2 空氣的污染與防治 空氣的污染與防治主要在識別與選擇中考查，有時也會 以理解與應用的形式出現(xiàn)。 押題預測 ?，我國提出了“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”的主題。 ，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中 易導致霧霾天氣。 4.[2022 命題點 3 氧氣的制法 實驗室制取氧氣在中考中主要以實驗與探究和識別與選擇 的形式出現(xiàn)。通 常和實驗室制取二氧化碳聯(lián)系起來一起考查。 （ 2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是 酒精燈 ；該反應的化學方程式為： 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ 。 （ 3）若要組裝一套制取并收集二氧化碳氣體的裝置，可選擇的裝置組合為 ACEF（或 ABCDF） （ 填字母，寫一種組合即可 ）。（ 寫一條即可 ） (1)儀器 B的名稱是長頸漏斗； (2)若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是酒精燈，因為氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，需要受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式： 2KClO3 2KCl＋ 3O2↑ ； (3)制取二氧化碳時應用固液常溫型裝置，二氧化碳的密度比空氣密度大，而且可溶于水，應用向上排空氣法收集，因此裝置組合為 ACEF或 ABCDF； (4)某同學用上述 (2)中的方法制取氧氣，實驗過程中試管發(fā)生了炸裂，試管炸裂可能的原因是試管口高于試管底，使冷凝水倒流入試管，使試管炸裂；沒有使試管均勻受熱，直接固定加熱；用焰心加熱試管等。 菏澤 14題 6分 ]如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題： （ 1）儀器 a的名稱是 集氣瓶 ；利用裝置 B制取氧氣時，反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是 防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出 ；實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是 過濾 。 ①待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽 ②等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶 ③將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中 （ 3）已知：氨氣（ NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。 (1)儀器 a的名稱是集氣瓶；由于裝置 B屬于固體和液體不需要加熱制備氣體的裝置，所以應用過氧化氫溶液和二氧化錳常溫反應制取氧氣，反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是過濾。 (3)根據制取氨氣的反應原理：加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，發(fā)生裝置應選 A；氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，可用排空氣法收集，由于氨氣的密度比空氣的小，所以要用向下排空氣法收集，所以選用裝置 D，所以所需要的裝置組合是 AD。 菏澤 14題 4分 ]實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣，化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，并進行了氧氣性質實驗。 【實驗探究 1】探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果： 各量取 6mL5%的過氧化氫溶液，分別倒入 3號三支試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入 3號試管中，并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內，觀察現(xiàn)象并記錄如下： 試管編號 1 2 3 材料名稱 無 蘋果 土豆 實 驗 現(xiàn) 象 反應速率 很慢 稍快 較快 產生氣泡 很少 比 1中多 較多 復燃情況 不復燃 復燃 很快復燃 實驗結論 蘋果、土豆對過氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果較好（或一個化學反應可以有多種催化劑，不同催化劑的催化效果不同等合理即可） 【實驗探究 2】探究濃度對過氧化氫分解速率的影響： 取 10mL30%的過氧化氫溶液三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時測定收集到 100mL氧氣所用的時間（ 其他實驗條件均相同 ），記錄如下： 實驗編號 1 2 3 過氧化氫溶液濃度 5% 15% 30% 所用時間（秒） 205 25 3 實驗結論 濃度越大，反應速率越快 【實驗探究 3】用上述收集的氧氣與不同物質進行反應，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為： S＋ O2 SO2 。 7.[2022圖中的收集裝置還可以收集的氣體有 氫氣（或 H2）或一氧化碳（或 CO） （ 填寫一種 ）。 (1)由于甲圖中是固體受熱制取氧氣，同時導管口放著一團棉花，判斷為實驗室用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣。圖中的收集裝置為排水集氣法，適用于難溶于水的氣體的收集。 押題預測 ?： （ 1）寫出 A裝置中任意兩種儀器的名稱 長頸漏斗 、 錐形瓶（或導管、雙孔橡膠塞） 。 （ 3）選用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認為最理想的發(fā)生裝置是 C （ 填寫字母 ），可采用的收集方法是 排水法（或向上排空氣法） ，寫出反應的化學方程式 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 溫馨提示 ?檢測學習成果，體驗成功快樂！請用《高分提升訓練》第 160～
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