福建省九年級化學全冊72常見的酸和堿課件2新版滬教版-閱讀頁
2025-06-30 16:45本頁面
【正文】 ② 金屬除銹等。不能干燥堿性氣體 NH3； ④ 實驗室制 H2. 鹽酸、硫酸的用途 : 濃硫酸的腐蝕性 [實驗 103]將紙、小木棍、布放在 玻璃片上 做實驗。 ： 與金屬反應不生成氫氣 注意 ：濃硫酸 、 HNO3（濃、?。┒加醒趸?與金屬反應不生成氫氣 能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含 C、 H、 O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。 （ 1）吸水性： （ 2）腐蝕性： （ 3）、強氧化性： 如何稀釋濃硫酸 [實驗 104]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動， 使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。 酸的化學性質(zhì) 活動與探究 （ 1） 酸溶液能與指示劑反應 ： 加紫色 石蕊溶液 加無色 酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 變紅色 變紅色 不變色 不變色 結(jié)論 : 石蕊試液遇 酸溶液 變成 紅色 ， 酚酞試液遇 酸 溶液不變色 。 ③ 過一會兒，有氣泡 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 討論： ① 上面反應的生成物有什么共同之處？ 上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽） ② 利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ 不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O （ 4）、鹽與酸反應 硝酸銀和稀鹽酸反應 氯化鋇和稀硫酸反應 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 白色 白色 注意： （ 1）反應物都可溶，生成物之一是沉淀； （ 2）碳酸鹽都能與鹽酸反應。 先看到 鐵銹被除去，溶液變成黃色； 再看到 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。 e c a b g h pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片 pH試紙，用 蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與 比較，即可得出溶液的 pH。如測酸性溶液會使結(jié)果偏 ，測堿性溶液會使結(jié)果偏 ； ② 不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免 ；③ 檢驗氣體的酸堿性時應將試紙潤濕再用。 2．酸堿性是物質(zhì)的化學性質(zhì) 實質(zhì)是溶液中的 使溶液顯酸性， 使溶液顯堿性。特別需要注意的是，酸性溶液 不一定 是酸溶液，堿性溶液也 不一定 是堿溶液，但酸溶液 一定 顯酸性，堿溶液 一定 顯
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