山西省20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)課時13溶液溶解度課件-閱讀頁
2025-06-30 04:43本頁面
【正文】 濃溶液的質(zhì)量為 m濃 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量為 m稀 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%， 則有 m濃 a%＝ m稀 b% 或 m濃 a%＝ (m濃 ＋ m水 ) b% 3．結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計算 原 理： (1)溶液參加化學(xué)反應(yīng)通常是 _______________，依據(jù)化學(xué)方程式可以計算出溶質(zhì)質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 【 基礎(chǔ)知識梳理 】 【 基礎(chǔ)知識梳理 】 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計算 稱量、量取 溶解 氯化鈉溶液 6% 貼簽 裝瓶 存放 【 五年山西真題再現(xiàn) 】 （ .10） 利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. a的溶解度大于 b的溶解度 a物質(zhì)中混有少量 b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去 b ℃ 時，取相同質(zhì)量的 a、 b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是 a大于 b 1℃ 時 a、 b的飽和溶液升溫至 40℃ ，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a大于 b C 【 五年山西真題再現(xiàn) 】 （ . 23） 小華在飲用碳酸飲料時。他聯(lián)系學(xué)過的知識從不同角度加以解釋。從化學(xué)變化的角度解釋為 （化學(xué)方程式表示）。同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可采用如下物理方法來提純。 甲組一位同學(xué)問道：“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液 a 中析出 KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請你判斷此方法是否可行，并說出理由 。 【 14山西， 23 】 （ 1） 40℃ 時， NaCl的溶解度是 。 （ 3）當(dāng) KNO3中混有少量 NaCl時，提純 KNO3所采用的方法為 。 ： KNO3＞ NaCl ： KNO3＜ NaCl 飽和繼續(xù)加硝酸鉀固體至天平平衡 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 A、
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