九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)課件新人教版-閱讀頁
2025-06-29 12:10本頁面
【正文】 B 課堂反饋 4．物質(zhì) X可發(fā)生以下兩個反應(yīng)，則 X可能是 ( ) (1)X＋堿＝鹽＋水 (2)X＋金屬氧化物＝鹽＋水 A． CaO B． H2SO4 C． NaOH D． CO B 課堂反饋 5． 硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性 ， 需要處理呈中性后才能排放 。 第一步：驗證廢水酸性 。 紅 課堂反饋 第二步：處理廢水。 方案 ① ：用熟石灰處理廢水 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。 經(jīng)分析，同學(xué)們認(rèn)為方案②沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的 ____________。 (2)圖中①的現(xiàn)象是： _______________。 (4)圖中性質(zhì)④屬亍 __________反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型 )。 偏大 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可 ) 鹽酸除鐵銹 復(fù)分解 石蕊變紅 課堂反饋 7． (2022 近年來類似的事件時有發(fā)生 。 (2)爆炸造成塊狀物劃傷 ， 高溫濁液燙傷 ． 還有強堿的 ____________傷害 。綏化模擬 )下列四個坐標(biāo)示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況 。安順 ) 某錐形瓶 盛有鹽酸和氯化銅的混 合溶液 100g， 向其中 逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 10%的氫氧化鈉溶液 ， 錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量不滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示 。 (2)計算反應(yīng)至 B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (計算結(jié)果保留至 %) % 40g 中考鏈接 9． (2022 請計算： (1)反應(yīng)至 A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 _______。 設(shè) 160g10%氫氧化鈉溶液不氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為 z 40 40g 10% x 中考鏈接 CUCI2+2NAOH=CU(OH)2↓+2NACI 80 98 117 160g10% Z Y = = y=， z= B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=% 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
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