【正文】 鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。MgCl2溶液與澄清 石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀 ,與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng) , 不能一次鑒別 。澄清石灰水可以使酚酞溶液變紅色 ,稀鹽酸和氯化 鈉溶液不能使酚酞溶液變色 ,故不能一次鑒別。 NaOH中的氫氧根離 子與溶液中的 H+能結(jié)合生成水 ,不能大量共存 ,故選項 A錯誤。 CuSO4和 BaCl2反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀 ,不能大量共存 ,故選項 C錯 誤。 23?3.(2022山東東營墾利月考 ,20,★★☆ )按如圖 1115所示裝置進行實驗 (圖中鐵架臺均已略去 )。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是 ? ( ) ? 圖 1115 :NaHCO稀鹽酸 。乙 :Ba(NO3)2溶液 :MgO、稀鹽酸 。乙 :BaCl2溶液 答案 B 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,隨著氣 體的產(chǎn)生 ,Ⅰ 中液體被壓至 Ⅱ 中 ,Ⅱ 中可能發(fā)生 HCl與 NaOH的反應(yīng)等 ,但 不會產(chǎn)生沉淀 。氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水 ,稀鹽酸不 能進入 Ⅱ 中 ,因此 Ⅱ 中不產(chǎn)生沉淀 。 4.(2022北京海淀二模 ,19,★☆☆ )“ 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì) ” 的實驗如 圖 1116所示。 (2)步驟③的名稱是 。 (2) 步驟③的名稱是蒸發(fā)。 “ 2— 5號站 ” 各站的對應(yīng)物質(zhì)屬 于不同類別的純凈物。 (2)“ 1號列車 ” 途經(jīng) “ 2號站 ” 時 ,若氧化物為二氧化碳 ,二氧化碳與碳 酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)的化學(xué)方程式為 。 (4)“ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 5號站 ” 時 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個 )。 答案 (1)做洗滌劑等 (2)Na2CO3+H2O+CO2? 2NaHCO3 (3)Na2CO3或 NaHCO3或 CaCO3等 (4)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑(或其他合理答案 ) (5)3 解析 (1)碳酸鈉可用作洗滌劑等。 (3)鹽酸可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體 ,故 “ 4號站 ” 的物質(zhì)可能是碳酸鹽。 (5)鹽酸、碳酸鈉 均與氫氧化鈣反應(yīng) ,故 “ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 3號站 ” 時 ,對應(yīng)的物質(zhì)可 為同一種物質(zhì)。 ②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 ,得到無色氣體和藍色溶液 。 (2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 (4)這包粉末中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。C中加入硝酸 銀溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 ,則粉末中一定含有氯化鎂 。由實驗① ~③不能確定 NaNO3是否存在。 CuSO4能與過量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和 氫氧化銅沉淀 ,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇 ,不符合除雜原 則 ,故 B錯誤。 CaCl2易溶于水 ,CaCO3固體難溶于水 ,可 采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除雜 ,故 D錯誤。 (2)若粗鹽樣品中的可溶性雜質(zhì)主要為 CaCl2和 MgSO4,加入相關(guān)的試劑 及滴加順序是 :①過量 NaOH溶液 。③過量的 Na2CO3溶 液 。加入 NaOH溶液后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)除雜時 ,加 入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的 ,加入鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫 氧化鈉和碳酸鈉 。 1.(2022湖南長沙中考 ,12,★☆☆ )小軍同學(xué)來到他家廚房 ,他不可能找到 的調(diào)味品是 ? ( ) (氯化鈉 ) (醋酸 ) (乙醇 ) (硫酸銅晶體 ) 答案 D 膽礬不是調(diào)味品 ,在廚房中不可能找到。堿不能與氯化鎂反應(yīng) 生成硫酸鎂 ,B錯誤 。硫酸能與 氫氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂 ,D正確。 H+和 HC? 能結(jié)合生成水 和二氧化碳氣體 ,Ba2+和 S? 能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀 ,不能大量共存 ,故 A 錯誤 。H+和 OH能結(jié)合生成水 ,H+和 C? 能 結(jié)合生成水和二氧化碳氣體 ,不能大量共存 ,故 C錯誤 。 3?24?23O ?4.(2022廣東廣州中考 ,14,★★☆ )下列除雜所選用試劑與操作方法均正 確的是 ? ( ) ? 選項 物質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 除雜試劑 實驗操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱 CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量 BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 答案 D 水能與 CaO反應(yīng) ,故 A錯誤 。使用過量的 BaCl2溶液會引入新的雜質(zhì) ,故 C錯誤 。 5.(2022重慶中考 B卷 ,20,★★☆ )老師要求用規(guī)定量的 BaCl2溶液與適量 的 Na2SO4溶液制備 BaSO4。老師啟發(fā)他 ,可用 生成物和其他試劑完成制備 BaSO4的實驗。 (2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為 。 (4)從理論上講 ,該實驗過程最終得到的 BaSO4質(zhì)量與原方案得到的 BaSO4質(zhì)量是否相等 ? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。溶液 b中含有氯化鋇和過量的鹽酸。 (3) 操作 Ⅱ 是從溶液中得到固體 ,是蒸發(fā)操作。 1.(2022山東青島中考 ,22,★★☆ )一包不純的氯化鉀粉末 ,所含雜質(zhì)可能 是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。 (2)取上述無色溶液少許于試管中 ,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗判斷 ,下列說法正確的是 ? ( ) 、氯化鈉 、氯化銅、碳酸鈉 ,可能含有氯化鈉 、碳酸鈉 ,可能含有硝酸鉀 答案 D 由實驗 (1)可知 ,氯化鉀粉末中一定不含氯化銅 。因為碳酸鈉和硝酸鈣在水溶液中反 應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀 ,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣 。綜上所述 ,該粉末中一定含有氯化鈉、碳 酸鈉 ,一定不含硝酸鈣、氯化銅 ,可能含有硝酸鉀。限選試劑是 : NaHSO4溶液、 BaCl2溶液、 FeSO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、稀 鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子 ,故具有酸的通性 ,可與堿、活 潑金屬、金屬氧化物反應(yīng) ,也可使指示劑變色 ,還可以和碳酸鹽反應(yīng)生 成二氧化碳氣體。課外探究小組為 測定市售食用堿中 Na2CO3的含量 ,設(shè)計了如下實驗裝置 : ? 圖 11111 設(shè)計思路 :利用裝置 D的質(zhì)量變化測定食用堿中 Na2CO3的含量。 (2)裝置 A的作用是 ,裝置 E的作用是 。 (4)若撤除裝置 A,直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果 (填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” )。 答案 (1)CO2+Ba(OH)2? BaCO3↓+H2O (2)吸收通入空氣中的二氧化碳 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D中 (3)將 B中生成的二氧化碳全部吹入 D中 ,使其被氫氧化鋇溶液充分吸收 (4)偏大 A、 B中少量的水蒸氣進入 D中 ,也會使實驗結(jié)果偏大 解析 本題通過對測定市售食用堿中碳酸鈉含量的實驗探究 ,考查了能 依據(jù)探究目的 ,合理設(shè)計實驗 ,科學(xué)地進行實驗、分析實驗的學(xué)科素 養(yǎng)。(2)氫氧化鈉會與二氧 化碳反應(yīng) ,堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ,所以裝置 A的作用 是吸收空氣中的二氧化碳 。(4)撤除裝置 A,空 氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng) 。 1.(2022天津中考 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 ②寫出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑等。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g 充分加熱至質(zhì)量不再改變 ,冷卻 , 稱量剩余固體質(zhì)量為 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡比 )。 (1)A+B產(chǎn) 生氣體 ,因此 A、 B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種 。B+C產(chǎn)生沉淀 ,因此 C是氯化 鋇溶液 ,則 D是氫氧化鈣溶液 ,那么剩余的 E是氫氧化鈉溶液。②根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)生成 H2O和 CO2的總質(zhì)量為 10 g= g, 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 18+44 x g ? =? x= g 因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g= g。 2 8 462?3 . 1 gx H2SO Na2CO Na2SO NaCl、 NaNO Cu(NO3) HNO3七 種溶液中取出其中的兩種 ,進行混合及有關(guān)實驗 ,所觀察到的現(xiàn)象記錄 如下表。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷 (或結(jié)論 ) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含 Cu(NO3)2 無明顯現(xiàn)象 混合液肯定不是下列組合 : (2) 用 pH試紙測定混合液的 pH 測定結(jié)果 :pH=2 溶液中肯定有 (填離子符號 ) (3) 向混合液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶液中肯定有 (填離子 符號 ) (4) 向上述過濾所得濾液中滴加 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液中肯定無 (填離子 符號 ) (5)混合溶液的可能組合 (寫出溶質(zhì)的化學(xué)式 ,有幾組寫幾組 ) ① ② ③ ④ 答案 (1)H2SO4與 Na2CO3或 HNO3與 Na2CO3 (2)H+ (3)S? (4)Cl (5)① H2SO NaNO3 ② H2SO Na2SO4 ③ H2SO HNO3 ④ HNO Na2SO4 24O ?解析 本題通過對所取溶液可能組合的判斷 ,考查了能靈活運用所學(xué)知 識解決實際問題的學(xué)科素養(yǎng)。(2)測定溶液的 pH=2,說明溶液呈酸性 ,所 以溶液中一定含有氫離子 。(4)所得濾液中加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象 ,說明濾液中不含氯離子 。② H2SO Na2SO4。④ HNO Na2