課標通用甘肅省20xx年中考化學總復習專題六物質(zhì)的檢驗、分離、推斷與除雜課件-閱讀頁
2025-06-28 21:16本頁面
【正文】 KCl新雜質(zhì)。云南 )下列 實驗 不可行或不能達到 實驗 目的的是 ( )D解析 氫氧化鈣與硝酸銨、氯化銨反應都會生成氨氣。 湖南長沙 )除去下列物 質(zhì) 中含有的少量 雜質(zhì) ,所用 試劑 或方法正確的是 ( )B解析 Fe和 CuSO4反應 ,除去的是 Fe,不是 Cu。 CO2(CO)混合點燃會混入氧氣 (空氣 )。湖南長沙 )下列各 組 物 質(zhì) 的溶液 ,不另加 試劑 就不能 鑒別出來的一 組 是 ( ) NaOH KNO3 AgNO3 NaNO3 HCl BaCl2 K2CO3 NaClD解析 ,CuSO4和 NaOH反應生成藍色沉淀 ,能鑒別 。 HCl反應生成氣體 ,Na2CO3和 BaCl2反應生成白色沉淀 ,能鑒別。江蘇鎮(zhèn)江 )下列 實驗 操作中 (括號內(nèi) 為雜質(zhì) )不能達到 實驗目的的是 ( )C解析 C中 CaCl2和 NaCl都能溶于水。8.(20229.(2022 湖北武漢 )甲、乙、丙、丁均 為 初中化學常 見 的物 質(zhì) ,它們 之 間 的部分 轉(zhuǎn) 化關(guān)系如 圖 所示 (部分反 應 物、生成物和反 應 條件已略去。下列推 論 不正確的是 ( ) 鈣 ,則 乙 轉(zhuǎn) 化成丙的反 應 可以是放 熱 反 應 劑 ,則 丁可以是 單質(zhì) 碳 鈉 ,乙是硫酸 鈉 ,則 丁可以是 氯 化 鋇 ,丁是熟石灰 ,則 丁可以通 過 復分解反 應轉(zhuǎn) 化 為乙C解析 ,乙是硫酸鈉 ,丁是氯化鋇 ,則丙沒有滿足條件的物質(zhì)。湖南長沙 )現(xiàn) 有 H2SO NaOH、 Na2CO Ca(OH)BaCl2五種溶液和 CO2一種氣體 (用 A、 B、 C、 D、 E、 F各代表 這六種物 質(zhì) 中的一種 ),它 們 之 間 的相互反 應 關(guān)系如 圖 所示 ,圖 中每條 連線 表示兩端的物 質(zhì) 可以 發(fā) 生化學反 應 。(1)C的化學式是 。(2)B和 D反 應 的化學方程式 : 。答案 (1)H2SO4(2)Na2CO3+Ca(OH)2江蘇南京 )右 圖 中 A~I表示初中化學常 見 的物 質(zhì) ,且分 別是由一種或兩種元素 組 成 ,其中 A、 B、 D、 H均 為單質(zhì) 。H在 B、 F、 G存在的情況下可以生成 銅綠 [銅綠 主要成分 為 Cu2(OH)2CO3]。部分反 應 物、生成物或反 應 條件已略去。 (3)反 應 ① 和 ② 的基本反 應類 型相同 ,該 基本反 應類 型是 。 13.(2022 則 B為 D與 E反 應 的基本 類 型 為 。(2)若 A為 人體胃酸的主要成分 ,D與 E經(jīng) 混合研磨可 產(chǎn) 生刺激性氣味的氣體 ,且 圖 中體 現(xiàn) 了 A的四種不同化學性 質(zhì) 。D與 E反 應 的化學方程式為 。答案 (1)O2 復分解反 應(2)不一定 NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O[或 Ca(OH)2+2NH4Cl(2)A是 HCl,D、 E是堿、鹽 ,C是金屬單質(zhì)或金屬氧化物。山東泰安 )現(xiàn) 有含 雜質(zhì) 的硝酸 鈉 溶液 ,為 確定其 組 成 ,某同學 設(shè)計 了如下 實驗 :山東泰安 )化學是研究物 質(zhì) 的 組 成、性 質(zhì) 以及 變 化 規(guī) 律的科學。 現(xiàn) 有 A、 B、 C三種物 質(zhì) ,它 們 可能是O Fe、 H2O、 H2O CaO、 Fe2O HCl、 NaOH、 Ca(OH)Na2CO3中的 — 種。 請寫出 該 反 應 的化學方程式 。(2)若 A、 B中含有相同的金屬元素 ,并均可與 C的溶液反 應 ,生成金屬元素化合價不同的兩種 鹽 溶液。請 寫出能 產(chǎn) 生黃色溶液的化學方程式 : 。(3)若 A、 B、 C是三種不同 類別 的物 質(zhì) ,分 別 屬于酸、堿和 鹽 ,將它們 依次加入同一個 燒 杯中 :① 若均無明 顯現(xiàn) 象 ,則 A、 B、 C分 別 是 ② 若能 產(chǎn) 生白色沉淀 ,請 寫出酸、堿中和的化學反 應 方程式 : 山東泰安 )A~J是初中化學常 見 的物 質(zhì) ,它 們 的相互 轉(zhuǎn) 化關(guān)系如 圖 所示。H和 D的 組 成元素相同 。 17.(2022 A~E是初中化學常 見 的五種不同 類別 的物 質(zhì) ,E是提取量最高的金屬。 。(2)B的化學式是 (寫一個 ),A和 B反 應 的化學方程式 為 提升訓練
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