【正文】 O?117 . g3 g7 5 g9.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )氯化鈉是一種重要的化工原料。現(xiàn)取一定質量的氯 化鈉溶液進行電解 ,當氯化鈉完全反應時 ,得到 g溶液 ,生成氫氣的質量與時間的關系如圖 所示。 (2)氯化鈉完全反應時 ,生成氫氧化鈉的質量是多少克 ? (3)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少 ? 答案 (1) (2)(3)設生成 NaOH的質量為 x,生成氯氣的質量為 y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為 z。 20 . 4 gxy 20 . 4 g117z 20 . 4 g g g g??解析 (1)由圖像可知生成氫氣的質量為 g。 (3)求原氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)需要求出氯化鈉的質量和原溶液的質量 ,根據(jù)質量守恒定 律 ,反應物的總質量等于生成物的總質量 ,反應后溶液的質量加上生成氣體的質量即為反應前 溶液的質量 ,通過化學方程式利用氫氣的質量求出氯化鈉的質量和生成的氯氣的質量 ,進一步 計算即可求解。為測定某黃銅 (假設合金中僅含銅、鋅 )中銅的質量分數(shù) ,興趣小組同學稱取 20 g黃 銅粉末于燒杯中 ,將 80 g稀硫酸分四次加入 ,充分反應 ,測得實驗數(shù)據(jù)如下表 : 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量 (g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量 (g) (1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g。 答案 (1)(或 ) (2)解 :設黃銅中鋅的質量為 x。 (3)ZnSO4和 H2SO4 20 . 2 gx20 g g20 g?解析 (1)黃銅是銅鋅合金 ,鋅與稀硫酸完全反應生成的氫氣的總質量為 20 g+80 g= g。 (2)根據(jù)化學方程式 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑,利用氫氣的質量可計 算出鋅的質量為 g,由此計算出銅的質量分數(shù)為 %。第二次加入稀硫酸反應生成的氫氣質量為 g+20 g = g。第三次加入稀硫酸反應生成 的氫氣質量為 g+20 g= g。 11.(2022河北 ,36,5分 )小明用某純堿樣品 (含少量氯化鈉 )進行了如圖所示的實驗。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質量 m(CO2) =50 g+12 g= g Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x g ? =? x= g 稀鹽酸溶質質量分數(shù)為 ? 100%=% 答 :所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為 %。 規(guī)律技巧 當題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質量時可考慮差量法 ,分析差量是哪種物質的質 量 。 12.(2022天津 ,26,6分 )現(xiàn)有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 ,其中含鈉元素 g。 計算 : (1)原混合物中氯化鈉的質量 。 答案 (6分 )解 :設混合物中氯化鈉的質量為 x,氯化鈉中鈉元素的質量為 y,混合物中硝酸鈉的 質量為 z。 1 7 g2 8 . 7 g解析 混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀 ,根據(jù)化學方程式 ,由氯化銀的 質量求出氯化鈉的質量為 g。 13.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,29,8分 )向盛有 28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入 g 水 ,固體完全溶解。 (化學方程式為 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓) 請計算 : ? (1)固體混合物中氯化鋇的質量。 答案 解 :設混合物中氯化鋇的質量為 x,生成氯化鈉的質量為 y。列式錯 ,扣 2分 ) 答 :混合物中氯化鋇的質量為 g,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 5%。 (2)反應后所得溶液中的溶質是氯化鈉 ,一部分是原固體混合物中的氯化鈉 :28 g = g。恰好完全反應時 ,所得溶液的總質 量為 28 g+ g +100 g=378 g。 失分警示 計算所得溶液的溶質質量分數(shù)時 ,氯化鈉的質量容易計算錯誤 ,氯化鈉一部分是原 固體混合物中含有的 ,另一部分是反應生成的 ,溶液中的溶質質量應是這兩部分氯化鈉的質量 總和。求 : (1)參加反應的 Si的質量。 答案 (6分 ) 解 :設參加反應的 Si的質量為 x,該 NaOH溶液中溶質的質量為 y。(2)NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為 8%。 15.(2022山西 ,30,6分 )在一次實驗課上 ,同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧 氣。請你通 過計算 ,得出他們制得氧氣的質量是多少 ? 答案 解 : ? [或 g (120%)= g(2分 )] 設制得氧氣的質量是 x 2KClO3? 2KCl+3O2↑(1分 ) 245 96 g x(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :制得氧氣的質量是 g。 16.(2022河北 ,36,5分 )用圖 1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。請計算 : ? (1)共制得氫氣 g。 答案 (1) (2)解 :設 g稀 H2SO4中含溶質的質量為 x。 20 . 2 g98 g2?9 .8 g0 0 .0 g解析 (1)由質量守恒定律可知生成氫氣的質量為 g= g。 17.(2022陜西 A,23,5分 )化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的 NaOH固體中 Na2CO3的質量 分數(shù)。 (2)計算固體混合物中 Na2CO3的質量分數(shù)。 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) 106 100 x g ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 固體混合物中 Na2CO3的質量分數(shù) =? 100%=%(1分 ) 答 :固體混合物中 Na2CO3的質量分數(shù)是 %。 18.(2022內蒙古包頭 ,11,7分 )有一不純的氯化鈉固體樣品 (雜質不溶于水 ),取樣品 25克放入燒 杯中 ,然后加入 80克水使其充分溶解 ,靜置后過濾取 ,加入 全反應生成白色沉淀 ,過濾后得到 156克溶液。 (2)。 答案 解 :(1)白色沉淀的質量為 g+ g156 g= g(1分 ) (2)設 x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3? (1分 ) x g ? =? x= g? (1分 ) 濾液中溶質的質量分數(shù)為 ? 100%=20%? (1分 ) (3)設 25克樣品中氯化鈉的質量為 y ? 100%=20%(或 ? =? )? (2分 ) y=20 g 樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為 ? 100%=80%? (1分 ) 答 :(略 ) 8 .x1 4 3 . 58 . 7 g1 1 . 7 g5 8 . 5 g8 0 gyy ?8 0 gy20%1 20%?0 g2 5 g解析 (1)根據(jù)質量守恒定律可知生成沉淀的質量為 : g+ g156 g= g。 (3)首先根據(jù)氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)列式計算出 25 g樣品中氯化鈉的質量 ,然后 由氯化鈉的質量和樣品總質量即可計算出樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。某固體粉末 可能含有一種或兩種鐵的氧化物。試計算 : (1)反應生成二氧化碳的質量為多少克 ?(要求寫出計算過程 ) (2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為 或 。 (2)Fe3O4 FeO和 Fe2O3 x4 0 g解析 (1)已知生成 CaCO3的質量為 g,根據(jù)化學方程式列比例式可求出 CO2的質量。 FeO+CO? Fe+CO2 72 44 x g ? =? x= g Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 160 3 44 y g ? =? y≈ g x441 7 . 6 gy3 4 41 7 .6 g?Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 232 4 44 z g ? =? z= g 題中固體粉末的質量為 g,通過上面的計算結果可得出該固體粉末中含有的鐵的氧化物可 能為 Fe3O4或 FeO和 Fe2O3。 (不考慮 CO2的溶解 ) ? 已知 : OB段反應的化學方程式為 : Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 BD段 (不含 B點 )反應的化學方程式為 : NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 請回答 : (1)53 g質量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為 g。 (3)B點的橫坐標為 。 (寫出計算過程 ) 答案 (8分 ) (1)(1分 ) (2)Na2CO NaCl、 NaHCO3(2分 )(不全不得分 ) (3)(2分 ) (4)解 :設 C點對應的 CO2的質量為 x。 6 . g 5%x?解析 (1)碳酸鈉的質量為 53 g 10%= g。 (3)設 :碳酸鈉全部生成碳酸氫鈉時需要 HCl的質量為 y。 5%= g 故 B點的橫坐標為 。 1065 . 3 g3 6 . 5y21.(2022重慶 A,25,7分 )硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。計算 : (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為 。 100 g 1%+x=(100 g+x) 10%(1分 ) x=10 g(1分 ) (3)設 :紅鋅礦中 ZnO的質量為 y。紅鋅礦中 ZnO的質量分數(shù)為 81%。 (2)稀溶液中的溶質質量 +加入的溶質質量 =濃溶液中的溶質質量 ,由此建立等式求解。