臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題五化學(xué)計(jì)算題課件新人教版-閱讀頁(yè)
2025-06-28 12:17本頁(yè)面
【正文】 中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì) NaCl的質(zhì)量。 6． [2022 (1)根據(jù)題中信息 不能 (填 “能 ”或 “不能 ”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過(guò)量，所以無(wú)法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 ，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 麗水中考 ]BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。為測(cè)定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl2溶液，不斷加入 MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答： (1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱是 氯化鎂 ； (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 g； (3)求原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與 100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 100g，最后形成溶液的質(zhì)量為 ，則反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g＋ 100g－ ＝ ； (3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)； (2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo) (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。諸城模擬 ]小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐，與技術(shù)員一起分析由 Na2CO3和 NaCl組成的樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (水的密度為 1g/mL，計(jì)算結(jié)果精確到 %) 押題訓(xùn)練 (1)當(dāng) Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量是 100 g。 8． [2022在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的 pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (2)求 a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)完全反應(yīng)時(shí)消耗 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %的稀鹽酸，可計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計(jì)算時(shí)需將兩者加起來(lái)
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