濰坊專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題7綜合計(jì)算題課件新人教版-閱讀頁(yè)
2025-06-27 14:45本頁(yè)面
【正文】 Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過(guò)量，所以無(wú)法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 ，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 麗水中考 ]BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性。為測(cè)定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl2溶液，不斷加入 MgSO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答： (1)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)名稱(chēng)是 __氯化鎂 __； (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 ； (3)求原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與 100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 100g，最后形成溶液的質(zhì)量為 ，則反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 100g＋ 100g－＝ ； (3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)； (2)拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo) (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)差。 天水中考 ]將含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品 10g完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸。 押題訓(xùn)練 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 8.[2022現(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)計(jì)算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí)，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1