化學(xué)電源原電池上-閱讀頁(yè)
2025-06-24 23:28本頁(yè)面
【正文】 “還原”）反應(yīng)，鐵片上發(fā)生 （填“氧化”“還原”）反應(yīng)。該原電池的正極是 ；負(fù)極是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，正極的電極反應(yīng)式是 。它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是： X極： 2H2O+O2+4e?=4OH? Y極： 2H2+4OH??4e?=4H2O回答下列問(wèn)題:﹙1﹚X 是 極，發(fā)生 反應(yīng)；﹙填“氧化”、“還原”﹚﹙2﹚Y 是 極，發(fā)生 反應(yīng)；﹙填“氧化”、“還原”﹚﹙3﹚總反應(yīng)方程式為： ；﹙4﹚，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。若與電源負(fù)極相連，則為陰極。若價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則為陽(yáng)極。（4）看各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2．電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷 （1）陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前）作陽(yáng)極，則電極本身失電子，電極溶解。 （2）陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序（如下）進(jìn)行判斷： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（H2O）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+3．用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的變化情況類型實(shí)例電極反應(yīng)特點(diǎn)電解物質(zhì)電解質(zhì)溶液的濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原 電解水型NaOH陰極：2H+＋2e－=H2↑陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)HCl電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小增大氧化銅放H2生堿型NaCl陰極：放出 H2生成堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型CuSO4陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電負(fù)極：OH－放電生成酸 電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氯化銅4．電解原理的應(yīng)用（1）電鍍：①電鍍即是特殊情況下的電解，一般不必把它當(dāng)做一個(gè)新知識(shí)處理。其電極方程式一般為：陽(yáng)極：M ne → Mn+ 陰極：Mn++ne → M （2）銅的電解精煉（3）氯堿工業(yè) ——工業(yè)上用電解飽和食鹽水（NaCl溶液）的方法制取燒堿（NaOH）、氯氣（Cl2）、氫氣（H2），以及以燒堿（NaOH）、氯氣（Cl2）、氫氣（H2）為原料生產(chǎn)一系列其他化工產(chǎn)品的化工生產(chǎn)過(guò)程統(tǒng)稱氯堿工業(yè)。 陰極：碳鋼網(wǎng)（有鎳涂層）。 ⑵．離子交換膜的作用：①防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸。精制食鹽水步驟及原理如下：（所加試劑必須過(guò)量，過(guò)量試劑必須除去，步驟必須最簡(jiǎn)單）①過(guò)濾以除去泥沙②加稍過(guò)量的BaCl2溶液：SO42?+Ba2+=BaSO4↓。⑥這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，必須用離子交換樹(shù)脂除去。電化腐蝕中一般又以吸氧腐蝕為主，酸性較強(qiáng)環(huán)境中才以析氫腐蝕為主。③鋼鐵腐蝕Fe → Fe2+，然后Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3下列說(shuō)法正確的是( ) 稀H2SO4Cu石墨(A)電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(C)電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出(D)整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大 【例3】 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極 D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極天天化學(xué)輔導(dǎo) 12
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