寧夏銀川二中20xx屆高三第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題-閱讀頁(yè)
2025-06-22 18:09本頁(yè)面
【正文】 →導(dǎo)線(xiàn)→ (填“C1”或“C2”)；A燒杯中溶液顏色 (“變深”“不變”“變淺”)(2)若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為 ；(3)關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法中，正確的是 %NaOH溶液，外電路中均可檢測(cè)到電子，且電流方向相同%NaOH溶液，鹽橋中的陽(yáng)離子移向A燒杯，則最終A燒杯中溶液藍(lán)色褪去2(10分)X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如下。電解一段時(shí)間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是 極。2（14分）現(xiàn)有室溫下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題 (1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將 (填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”下同)。 (4)取25 mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)和c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋) c(CH3COO－)。室溫下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，則V1與V2的比值為 (設(shè)混合溶液總體積為V1+V2)。（Ⅰ)合成氣由HCO和少量CO2組成，已知下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－ kJ/mol K1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－ kJ/mol K2③CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 K3 計(jì)算上述ΔH3= ；K3 = (用KK2表示)（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH0。(1)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率＝ 。氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。(4)保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填字母)。(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ；A．平衡常數(shù)K不再增大B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(3)其他條件恒定，若要提高CO2的反應(yīng)速率，同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇 ；A．降低溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．壓縮容器體積 (4)圖中曲線(xiàn)a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR＝ %。min) (3)5/8 (4)CD (5)CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O Ⅲ. (1)b (2)BC (3)D (4)歡迎訪(fǎng)問(wèn)“高中試卷網(wǎng)”—— 家校圈：
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