四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)32水的電離和溶液的酸堿性課件新人教版選修4-閱讀頁
2025-06-20 23:07本頁面
【正文】 pH計法 廣 泛 pH 試 紙 精 密 pH 試 紙 使用方法： 直接把待測液滴在干燥的 pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 相對比 （四） 關(guān)于溶液 pH的簡單計算和應(yīng)用 酸、堿溶液稀釋 ① 強(qiáng)酸溶液稀釋 ,先求出稀釋后的 c(H+)，再求 pH ② 強(qiáng)堿溶液稀釋，先求出稀釋后的 c(OH)，再求 pOH或 pH 例： 25℃ 時， pH = 3的鹽酸稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? 例： 25℃ 時， pH = 12的 Ba(OH)2溶液稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋 總結(jié)：抓住量多的離子的變化。 例： 常溫下， pH = 3的醋酸稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 2）弱酸、弱堿溶液稀釋 例： 常溫下， pH = 10的氨水稀釋 100倍， pH變?yōu)槎嗌伲? （ 1） 等物質(zhì)的量濃度 的 強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）和弱酸（弱堿）的比較： 例如： 物質(zhì)的量濃度均為 molL1的HCl molL1 molL1 molL1 mol 前提： 稀溶液密度近似為 1g 思路： H+的物質(zhì)的量守恒 , 212211 )()()(VVVHcVHcHc????? ???混先求混合后溶液的 c(H+)，再求 pH。 先求出混合后 溶液的 c(OH)，再求 pH 。 例： pH = 3和 pH = 12的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的 pH 。 堿酸堿堿酸酸混 VVVOHcVHcHc????? ??? )()()(若是酸過量則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩酸的 c(H+)，再求 pH 。 堿酸酸酸堿堿混 VVVHcVOHcOHc????? ??? )()()(注意： 若 V1=V2或是 V酸 =V堿 ，當(dāng)兩溶液中 C(H+)或 C(OH)相差102以上時，可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋，使體積增大 1倍。L1的酸性溶液與 （ 1） a+b=14 Va﹕ Vb= （ 2） a+b=13 Va﹕ Vb= （ 3） a+b ＞ 14 Va﹕ Vb 1（填 ＞ 、＜、 = ） （ 4） a+b= n Va﹕ Vb= （ 5） Va = Vb a+b= （ 6） Va=10 Vb a+b= （ 7） 10 Va= Vb a+b = （ 8） Va﹕ Vb= 10n a+b= 三、 pH的應(yīng)用 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 科學(xué)實驗 人類的生活和健康 環(huán)境保護(hù) 教材 P47~4
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