教師個人發(fā)展五年規(guī)劃-閱讀頁
2025-05-29 00:55本頁面
【正文】 構(gòu)成的，如氮?dú)馐怯? 構(gòu)成的；共價化合物一般是由 構(gòu)成的，如 ；而離子化合物由 構(gòu)成的，如 。，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，他在較長的一段時間內(nèi)為發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是 。因附近無天然氣管道，不可能是管道泄漏引起的煤氣爆炸，估計(jì)是窯井中產(chǎn)生的煤氣與空氣中氧氣遇明火引起的爆炸。報(bào)導(dǎo)錯誤的原因是 。試寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式： 、 。（1）秸稈、煤炭、棉紗等，如果堆放不合理，空氣不流通，時間長了就可能引起_________。（3）有一種無色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。三、實(shí)驗(yàn)題1．廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境。試回答下列問題：（1）寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：①__________；②__________。除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是______________（填名稱），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中__________（填序號）之間，氣體從__________（“a”或“b”）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為__________。四、計(jì)算題，該實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表(雜質(zhì)不參加反應(yīng))操作次數(shù)1234剩余固體質(zhì)量(g)計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量 (2)求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3)求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。然后冷卻、稱量。計(jì)算：⑴生鐵樣品中雜質(zhì)的含量是多少g？⑵生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。 ?、诘?dú)獾男再|(zhì)和用途：性質(zhì)——氮?dú)馐且环N無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，沸點(diǎn)比氧氣要低（工業(yè)利用這一點(diǎn)分離液態(tài)空氣制取氧氣），常溫下穩(wěn)定，氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保護(hù)氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫(yī)療冷凍麻醉、超導(dǎo)材料。用途——保護(hù)氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。 二、氧氣 性質(zhì)：物理性質(zhì)——無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍(lán)色，固態(tài)為雪花狀；化學(xué)性質(zhì)——氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能夠與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能使帶火星的木條復(fù)燃（檢驗(yàn)氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。 2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ； ②反應(yīng)裝置：分為發(fā)生裝置和收集裝置?！ ⊙鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣——利用各組份的沸點(diǎn)不同?；瘜W(xué)性質(zhì)：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。②氣體檢驗(yàn)（正氧負(fù)氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣；將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。④結(jié)論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。二、自然界的水（混合物）自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì)而常呈渾濁。②軟水和硬水的區(qū)別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”一般不寫。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標(biāo)準(zhǔn)，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。四、元素 ?。?）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素?！ 。?）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義?！ 。?）常用元素序號、名稱、符號及相對原子質(zhì)量： 見化學(xué)式專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系 元素 物質(zhì) 離子 原子 分子初中化學(xué)單元知識點(diǎn)小結(jié) 第5單元 化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律 ?。?）概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！ 。?）原因：這是因?yàn)椋瑥奈⒂^看化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。所以，質(zhì)量守恒?！ 。?）注意的問題 ?、儋|(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化；②質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒；③化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和?！ 。?）意義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；③各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比?！ 。?）書寫原則： ?、俦仨氁钥陀^事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律?！ 。?）配平 在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)
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