【正文】 或過(guò)程的示意。 第二節(jié)　物質(zhì)與微觀粒子模型１、分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 ３、物質(zhì)通常是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的。 ５、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。如：１個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1026千克。 1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福模型。 核外電子　　　　　帶負(fù)電荷原子質(zhì)子　　　帶正電荷原子核中子　　 不帶電３、核電荷數(shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)　＝　核外電子數(shù)；電量相等、電性相同（相反）。 ５、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。 ７、大多數(shù)元素都有同位數(shù)原子，如汞元素就有７種穩(wěn)定的同位素原子。 ９、同位素原子的應(yīng)用：核潛艇、古董鑒定、消除細(xì)菌儲(chǔ)存食物、制造半導(dǎo)體發(fā)電、醫(yī)學(xué)診斷、化學(xué)分析（中子法）、太空設(shè)備、金屬厚度偵測(cè)儀、免疫研究、氫彈爆炸等。 帶正電的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的叫陰離子。 第四節(jié)組成物質(zhì)的元素元素的種類：110多種，有些是人造元素，世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種元素組成。 由不同種元素組成的純凈物稱為化合物。 地殼中：氧、硅、鋁、鐵等。 記住常用30個(gè)元素符號(hào)： 氫氦、鋰鈹硼碳、氮氧氟氖、鈉鎂鋁硅、磷硫氯氬、鉀鈣、錳鐵銅鋅金、銀碘鋇汞鉛。 豎著讀：每一豎列中元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。 第六節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子稱化學(xué)式。 代表什么分子。 1個(gè)分子式由幾個(gè)什么原子構(gòu)成。 記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)： 鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鎂鋇鋅銅者正二價(jià) 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)氧負(fù)二價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)：氫氧根負(fù)一價(jià)，硝酸根負(fù)一價(jià)，碳酸氫根負(fù)一價(jià)，銨根正一價(jià)硫酸根負(fù)二價(jià)，碳酸根負(fù)二價(jià)，亞硫酸根負(fù)二價(jià)，磷酸根負(fù)三價(jià)第七節(jié)元素符號(hào)表示的量相對(duì)原子質(zhì)量：用碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值稱為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 八下第二章空氣與生命第一節(jié)空氣 空氣的成分：氮?dú)?8%、氧氣21%、%、% 、 % 空氣的利用：空氣時(shí)一種重要的天然資源。 用途有：氧氣可幫助病人呼吸；燃料在氧氣中燃燒后產(chǎn)生的高溫火焰可用來(lái)切割或焊接金屬。 氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味、性質(zhì)較不活潑的氣體。 氮?dú)膺€是制造化肥、炸藥的重要原料。 可用作冷凍劑，醫(yī)療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏人體細(xì)胞組織。 固態(tài)二氧化碳（干冰）是一種致冷劑：用來(lái)保藏食品；用于人工降雨。 二氧化碳還用于滅火。 稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，人們用它制成了各種用途的電光源：如航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈、人造小太陽(yáng)燈。第二節(jié) 氧氣和氧化氧氣的性質(zhì)： 氧氣不易溶于水，常溫下1升水中大約能溶解30毫升的氧氣，這些氧氣時(shí)水生生物得以生存的必要條件之一；，比空氣密度略大；105帕、－183℃ 時(shí)液化成淡藍(lán)色的液體，在－218℃凝結(jié)成雪花狀的藍(lán)色固體。硫＋氧氣—→（點(diǎn)燃）二氧化硫S＋ O2 　＝ （點(diǎn)燃）SO2現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體。 呼吸作用：人體細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧反應(yīng)，最終產(chǎn)生二氧化碳、水或其他產(chǎn)物，同時(shí)把有機(jī)物中的能量釋放出來(lái)，供生命活動(dòng)的需要。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 工業(yè)制取氧氣，常用分離空氣的方法來(lái)制備。 ②爆炸是可燃物以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，是氣體體積急劇地膨脹。③可燃物燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是要有助燃劑（氧氣）；二是要達(dá)到一定的溫度。 ㈡是使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。 工業(yè)上又叫做觸媒。質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則： ㈠是以客觀事實(shí)為依據(jù)； ㈡是要遵守質(zhì)量守恒定律，即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。 呼出的氣體：Ｏ2：16%；ＣＯ2 ：4%；Ｎ2： 78%；稀有氣體1%；較多水汽。 呼氣相反：兩舒張，一收縮。 二氧化碳：①二氧化碳的物理性質(zhì)： 在通常狀態(tài)下，是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，二氧化碳的密度比空氣大。ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝　 Ｈ2ＣＯ3碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解。Ｈ2ＣＯ3＝（△） Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2↑二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這一反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。 這就是自然界中的氧循環(huán)。 距地面20 ～ 35千米處的大氣平流層里，集中了地球上大約90%的臭氧，這就是“臭氧層”。 防止臭氧層被破壞的措施：禁止生產(chǎn)和使用漢氯氟經(jīng)的致冷劑、發(fā)泡劑、洗潔劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。 酸雨：。 保護(hù)空氣：控制污染源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)和預(yù)報(bào)，發(fā)展“綠色工業(yè)”，使用清潔能源，植樹(shù)造林，綠化環(huán)境。 地球之腎 ——濕地第三章 植物與土壤第一節(jié)土壤中有什么 土壤中的生命 ——土壤生物：動(dòng)物、植物、微生物 土壤中的非生命物質(zhì)：陽(yáng)光、空氣、水、（土壤） 從巖石到土壤第二節(jié)各種各樣的土壤 土壤的結(jié)構(gòu)和類型：土壤是由礦物質(zhì)顆粒、腐殖質(zhì)、水、和空氣組成的。 應(yīng)用：燒苗現(xiàn)象是因?yàn)橹参锛?xì)胞失水植物生長(zhǎng)需要無(wú)機(jī)鹽：氮、磷、鉀現(xiàn)象：水體中因氮、磷豐富出現(xiàn)富營(yíng)養(yǎng)化污染，淡水中出現(xiàn)“水華”現(xiàn)象；在海洋里出現(xiàn)赤潮等。 內(nèi)樹(shù)皮：韌皮部，其中有篩管，是輸導(dǎo)有機(jī)物， 自上而下，從葉到根。 向外形成韌皮部，向內(nèi)形成木質(zhì)部。 ④髓；在莖的最中央，具有貯藏營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的功能。水分、無(wú)機(jī)鹽的運(yùn)輸：導(dǎo)管 有機(jī)物的運(yùn)輸：篩管第五節(jié)葉的蒸騰作用和結(jié)構(gòu)蒸騰作用：⑴根吸收的水約有99%是通過(guò)蒸騰作用散發(fā)出去的。 同時(shí)也是根部吸水的主要?jiǎng)恿Γ谥参飳?duì)水和溶于在水中的無(wú)機(jī)鹽的吸收和運(yùn)輸。 葉的表皮細(xì)胞是無(wú)色透明的，對(duì)葉起保護(hù)作用。 在進(jìn)行蒸騰作用時(shí)，葉中的水就是以氣體狀態(tài)從氣孔中散發(fā)出來(lái) 的。）第六節(jié)保護(hù)土壤 土壤是重要的資源土壤資源是有限的，而人類的生存與發(fā)展對(duì)它的依賴是必然的。 土壤污染與保護(hù)土壤資源的最大威脅來(lái)自于土壤的污染和過(guò)度開(kāi)發(fā)。 ② 磁極：磁體中磁性最強(qiáng)的部分。③ 磁化：使原來(lái)沒(méi)有磁性的物體得到磁性的過(guò)程。 磁場(chǎng)和磁感線磁體的周圍存在磁場(chǎng)，小磁針的北極所指的方向就是其所處點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。 磁體周圍的磁感線總是從磁體的北極出來(lái)回到磁體的南極。 第二節(jié) 電生磁 直線電流的磁場(chǎng)(奧斯特)1820年丹麥物理學(xué)家?jiàn)W斯特發(fā)現(xiàn)了電流磁現(xiàn)象。 電流的磁場(chǎng)與電流方向有關(guān)，改變電流方向，磁場(chǎng)的方向也隨之改變。 ② 改變電流方向，螺線管的磁極會(huì)發(fā)生變化。 ④ 安培定則：用右手握螺線管，讓四指彎向螺線管中的電流方向，大拇指所指的那一端就是通電螺線管的北極。 ⑥通電螺線管磁場(chǎng)的四種情況：影響通電螺線管磁性強(qiáng)弱的因素：① 螺線管線圈的匝數(shù)；② 通過(guò)線圈的電流強(qiáng)弱；③ 有無(wú)鐵心；第三節(jié)電磁鐵的應(yīng)用電磁鐵：帶鐵芯的通電螺線管。 ②磁性的強(qiáng)弱可以通過(guò)電流的強(qiáng)弱和線圈的匝數(shù)來(lái)控制。 應(yīng)用： 電鈴：通斷電來(lái)控制磁性的有無(wú)。 磁懸浮列車：利用列車軌道上的強(qiáng)電磁鐵對(duì)列車上的電磁鐵的磁極的排斥或吸引的作用而使列車懸浮起來(lái)。 第四節(jié)電動(dòng)機(jī)電動(dòng)機(jī)是把電能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能。 電動(dòng)機(jī)的優(yōu)點(diǎn)：構(gòu)造簡(jiǎn)單、控制方便、效率高、無(wú)污染，廣泛地應(yīng)用在日常生活和各種生產(chǎn)中。 發(fā)電機(jī)的原理：電磁感應(yīng)現(xiàn)象。 產(chǎn)生的電流叫感應(yīng)電流。 交流發(fā)電機(jī)：外線圈、內(nèi)線圈都是交流電。 ②定子：電磁鐵代替永磁體，磁極旋轉(zhuǎn)的方式來(lái)發(fā)電。 即每秒出現(xiàn)50個(gè)周期，方向改變100次。 第六節(jié)家庭用電家庭電路的組成： a進(jìn)戶線：一根是火線，一根是零線，用測(cè)電筆辨別。 b電能表： c熔斷器：種類：封閉式熔斷器和插入式熔斷器。 規(guī)格：選用保險(xiǎn)絲的電流等于或稍大于電路中正常工作時(shí)的電流作用：當(dāng)電路中的電流過(guò)大時(shí)，保險(xiǎn)絲會(huì)自動(dòng)熔斷，起到保護(hù)電路的作用。 原理：雙層金屬片的膨脹系數(shù)不一樣。 好處：故障排除后，斷路器能手動(dòng)復(fù)位，接通電路，反復(fù)使用。 第七節(jié)電的安全使用安全電流和電壓人體的安全電流在 P128頁(yè)；人體的安全電壓：36伏以下；在潮濕的環(huán)境中，安全電壓更低。觸電事故常見(jiàn)電壓：家庭電路的電壓是220伏，動(dòng)力電路的電壓380伏， ，蓄電池的電壓是2伏。 高壓線或高壓設(shè)備的電壓常達(dá)幾十千伏甚至幾百千伏，人體雖然沒(méi)有直接接觸它，但只要靠近它就會(huì)觸電。 九上科學(xué)第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)物質(zhì)的變化物質(zhì)是在不斷變化著的 物理變化中肯定沒(méi)有化學(xué)變化； 化學(xué)變化中常常伴隨著物理變化。 物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、氣味 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的酸性、堿性、可燃性(HCOCH酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（OCuO等）、還原性(C、HCO)等 探索物質(zhì)變化的方法①物體的形狀會(huì)發(fā)生變化；（物理變化）②物質(zhì)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀；（化學(xué)變化）③物質(zhì)顏色的變化；（化學(xué)變化）④物質(zhì)變化時(shí)有氣體產(chǎn)生；（物理變化或化學(xué)變化都有可能）⑤物質(zhì)在一定條件下?tīng)顟B(tài)發(fā)生變化。 第二節(jié)探索酸的性質(zhì)生活中常見(jiàn)的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，水果中含有檸檬酸。 酸堿性（大約的）： 酸堿 酸堿指示劑：紫色石磊試液遇酸變紅色 變藍(lán)色無(wú)色酚酞試液不變色變紅色 酸堿度（確定值）：PH試紙（比色卡）或PH計(jì) 如：，胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3＋3 HCl＝　AlCl3　＋　3H2O鹽酸能使雞蛋殼變軟：2HCl＋ CaCO3＝　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 鹽酸與鐵銹反應(yīng)：6HCl＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋3H２O鹽酸與氧化銅反應(yīng)：2HCl＋ CuO＝　CuCl２＋H２O　Zn　＋　H２SO４＝　ZnSO４ ＋ H２O2Fe２O３ ＋ 3H２SO４ ＝ 2Fe2（SO４）3＋ 3H２OCuO＋H２SO４＝　CuSO４＋H２OCu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝　CuSO４＋ 2H２OBaCl２ ＋ H２SO４＝　BaSO４↓ ＋2HCl酸的共性：①酸能使指示劑變色；②酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；⑤酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)的散去；且不可把水倒入濃硫酸中，因水的密度較小，水倒入濃硫酸時(shí)浮在濃硫酸的上面，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使水即刻沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，導(dǎo)致事故的發(fā)生。 檢驗(yàn)：SO42ˉ，用Ba2相互檢驗(yàn) H2SO4 ＋Ba(NO3)2＝　　BaSO4↓+2HNO3 ⑵鹽酸（HCl）：強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性 檢驗(yàn)：Clˉ，用Ａｇ＋相互檢驗(yàn) ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3　＝?。羐Ｃｌ↓ ＋ ＨＮＯ3 ⑶硝酸（HNO3）:強(qiáng)酸、有腐蝕性、有揮發(fā)性第三節(jié) 探索堿的性質(zhì)生活中常見(jiàn)的堿：未成熟柿子的澀味，肥皂的滑膩感。 中和反應(yīng)：堿和酸作用生成鹽和水的反應(yīng)。 SO２ ＋2NaOH＝Na２SO３＋H２O可溶性堿的共性：①堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色酚酞試液變紅；②某些堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③堿能和酸反應(yīng)成鹽和水；④堿能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。 160