環(huán)境腐蝕ppt課件-閱讀頁
2025-05-16 12:13本頁面
【正文】 ； ? HNO3濃度 85%時(shí)： Ecorr進(jìn)入過鈍化 , 表面高價(jià)氧化物溶解。 ? 鋁是活潑金屬 (EO=－ )，極易鈍化 , 在氧化性酸或堿中鈍化膜 Al2O3溶解 , Ecorr負(fù)移 , 發(fā)生氫的還原。 Al不發(fā)生過鈍化現(xiàn)象，鋁中含正電性的雜質(zhì) (Cu, Fe)時(shí)， 耐蝕性下降，鋁在氨水 , 醋酸等有機(jī)介質(zhì)中穩(wěn)定。 大于 50%時(shí) , 腐蝕速度下降 , 70～100%時(shí) , 腐蝕速度很低 , 而且很穩(wěn)定。 Pd在 60%以下 H2SO4中穩(wěn)定 , 表面PdSO4保護(hù)膜。 H3PO4類似于 H2SO4, 鋼鐵不耐 H3PO4(20～ 85%)腐蝕。 銅在 85%磷酸中耐蝕。碳鋼在 80%以下 HF中不耐蝕 , 濃度80%時(shí) , 可耐中等溫度的 HF — 表面覆蓋氟化物鹽保護(hù)膜。 2．金屬在堿中的腐蝕 大多數(shù)金屬在非氧化性酸中 , 陰極為氫的還原 , 當(dāng) pH升高 , 氫平衡電位負(fù)移 , 當(dāng)氫平衡電位比金屬陽極溶解的電位更低時(shí)，氫的還原 氧的還原 (或混合作用 )。 鐵的腐蝕速度與溶液 pH值的關(guān)系 氫還原 膜形成 氧還原 氫還原 pH 氧還原 (或混合作用 ) ? 常溫時(shí) , 鋼鐵在堿中穩(wěn)定 。 ? 受應(yīng)力作用 , 發(fā)生 “ 堿脆 ” 現(xiàn)象 — 高濃度堿和應(yīng)力聯(lián)合作用 。 3．金屬在鹽類中腐蝕 鹽的種類不同 , 腐蝕性質(zhì)也不同 , 鹽溶解于水形成： ? 中性溶液 ? 中性氧化性溶液 ? 酸（水解）溶液 ? 酸性氧化性溶液 ? 堿溶液 ? 堿性氧化性溶液 ……. 無機(jī)鹽的腐蝕性分類 中性鹽 酸性鹽 (水解生成酸 ) 堿性鹽 (水解生成堿 ) 非 氧 化 性 NaC l KCl Na2SO4 K2SO4 LiCl 氧還原控制 NH4Cl (NH4)2SO4 MgCl2 MnCl2 FeCl2 混 合 控 制 Na2S Na2CO3 Na2SiO4 Na3PO4 Na2B2O7 與堿腐蝕類似 氧 化 性 NaNO3 NaNO2 K2CrO4 K2Cr2O7 KMnO4 氧化性 鈍化 FeCl3 CuCl2 HgCl2 NH4NO3 還 原 性 強(qiáng) NaClO Ca(ClO)2 腐 蝕 性 167。 鈦無水時(shí)活潑，可與鹵素直接反應(yīng)、腐蝕 , 鈦有水時(shí)鈍化 , 非常耐蝕。 金屬在有機(jī)介質(zhì)中的腐蝕 有機(jī)化合物在水溶液中不容易離子化而產(chǎn)生酸和堿 , 不是氧化性介質(zhì) , 為弱電解質(zhì) , 不具腐蝕性。 醛 (水解 ) ? 有機(jī)酸 。 含硫化合物等。 1. 有機(jī)酸 弱酸中含有少量氫離子和氧化劑 (O2), 滿足陰極過程 , 使腐蝕迅速發(fā)生。 ? 鋁在甲酸、乙酸、丙酸中耐蝕性較好 ,但有機(jī)酸受污染 (重金屬鹽 )腐蝕性加大。 ? 在低濃度有機(jī)酸中 , 既使在高溫條件下 , 不銹鋼仍很耐蝕 , 但在醋酸中含少量醋酐時(shí) , 可引起腐蝕率的增加。 ? 哈斯特合金 , 硅鐵在大多數(shù)甲酸 (任何濃度 )中耐蝕 , 可在氧化性的或還原性的醋酸或混合酸中使用。 有水時(shí) , 有機(jī)鹵化物具有很強(qiáng)的腐蝕性 , 因水解生成鹵代酸： C2H5Cl + H2O = C2H5OH + HCl (腐蝕性強(qiáng) ) 3. 含硫化合物 除磺酸 RSO3H外 (類似 H2SO4), 有機(jī)硫化物在室溫時(shí)不具腐蝕性 , 但有機(jī)硫化物在加熱時(shí) , 發(fā)生如下反應(yīng)： C2H5SH ? C2H4 + H2S RSOR ? SO2 由于 H2S或 SO2的生成 , 使有機(jī)硫化物的腐蝕性劇增。 3. 海水對(duì)金屬的腐蝕主要受何過程的控制，特征何在？ 4. 土壤中常見的 腐蝕有哪些，如何控制？ 5. 鹽的腐蝕特性與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)舉例說
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