定量分析基礎(chǔ)ppt課件-閱讀頁
2025-05-13 23:54本頁面
【正文】 位是估計(jì)的，不甚準(zhǔn)確，但它不是臆造的。這四位都是有效數(shù)字。有效數(shù)字的確定滴定管：?臺(tái)秤：?分析天平?2 有效數(shù)字的確定 二位有效數(shù)字252。有效數(shù)字位數(shù)含糊，應(yīng)根據(jù)實(shí)際有效數(shù)字位數(shù)寫成： 1033位252。pOH,= 常數(shù)、倍乘或倍除，位數(shù)無限制，根據(jù)需要確定。 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 1 加減法 其和或差的有效數(shù)字保留，以 小數(shù)點(diǎn)后 位數(shù)最少 的數(shù)據(jù)為依據(jù) (絕對(duì)誤差最大的 )例： + + 絕對(duì)誤差： Sum = ++ = 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 2 乘除法 —— 其積或商的有效數(shù)字保留，以 有效數(shù)字 最少 為依據(jù) (相對(duì)誤差最大的 ) )100% ＝ 177。)100% ＝ 177。)100% ＝ 177。 滴定分析基本概念252。252。252。 終點(diǎn)：指示劑 變色 之點(diǎn)。 終點(diǎn)誤差 ：實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。 簡(jiǎn)便、快速，適于常量分析252。 應(yīng)用廣泛 滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求1 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系： 反應(yīng) 定量 地完成， 無副反應(yīng)2 反應(yīng)速度要 快 而且反應(yīng)要 完全 （≧ % ）3 能用比較 簡(jiǎn)便 的方法確定滴定 終點(diǎn) 滴定分析的方式 1. 直接滴定法（涉及一個(gè)反應(yīng)）完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法 滴定劑與被測(cè)物之間的反應(yīng)式為： a A + b B = c C + d D 滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， a 摩爾 A 與 b 摩爾 B 作用完全v 如 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 NaOH溶液 滴定分析的方式 適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。 返滴定 n(EDTA)總 n(EDTA )過量 = n(Al3＋ ) ( c V )(Zn) = (c 用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。一般使用 基準(zhǔn)試劑 或 優(yōu)級(jí)純 。 標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物 基準(zhǔn)物質(zhì)： 稱量 → 溶解 → 定量轉(zhuǎn)移至容量瓶 → 稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。（ 2）滴定度 滴定度： 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。 誤差的產(chǎn)生原因、特點(diǎn)、度量及減少誤差的方法；252。 有效數(shù)字的確定、修約及計(jì)算規(guī)則；252。
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