中考復(fù)習(xí)歸納初中化學(xué)方程式-閱讀頁(yè)
2025-05-01 12:35本頁(yè)面
【正文】 2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)Cu（OH）2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯（藍(lán) ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)BaCl2溶液Na2CO3固體生成（白色沉淀 ）固體溶解，產(chǎn)生大量（無(wú)色氣泡 ） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2↑附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目 名稱鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無(wú)色、有刺激性氣味 濃H2SO4無(wú)色無(wú)味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）不揮發(fā)紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng)（練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并注明基本類型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ③ ⒀ ⒁ ⒂ 二、碳系網(wǎng)絡(luò)（1）可燃性 ⑶可燃性還原性：⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 ④鹽＋堿→鹽＋堿 ⑥金屬＋酸→鹽＋氫氣 （三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見(jiàn)上圖⑧）⑧金屬氧化物＋水→堿 CO2 、SO2 、SO3分別和水反應(yīng)） （五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（ ） ⑩堿溶液＋非金屬氧化物→鹽＋水 ＋S ＋C ＋Fe ＋Mg ＋單+化（全書共2個(gè)）CO ＋化+化CO2 ＋SO3 ＋CaO ＋K2O ＋Na2O ＋BaO ＋分解反應(yīng)氧化物分解H2O ——酸分解H2CO3 ——Fe(OH)3 ——KClO3 ——置換反應(yīng)（金屬活動(dòng)順序表）金屬+酸Zn ＋金屬+鹽（可溶）Cu ＋金屬氧化物+單質(zhì)還原劑CuO ＋復(fù)分解反應(yīng)不參加復(fù)分解反應(yīng)的四個(gè)物質(zhì)分別為： 酸+金屬氧化物CuO ＋酸+堿（中和反應(yīng)）NaOH ＋鹽+酸（鹽必須溶于酸）CaCO3 ＋NaHCO3 ＋BaCl2＋鹽+堿（反應(yīng)物全溶）CuSO4＋Ba(OH)2鹽+鹽（反應(yīng)物全溶） ＋Fe2O3 ＋CO2 ＋CO2 ＋中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式 伊通二十一中學(xué) 臧向南13
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1