氯及其化合物練習(xí)題1-閱讀頁
2025-04-09 05:08本頁面
【正文】 ______。④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。1，解析：A、B選項(xiàng)中都是活潑的非金屬單質(zhì)氯氣與金屬的反應(yīng)，分別生成氯化銅和氯化鈉固體。D中，氯水久置后，其中的次氯酸見光分解，最終變?yōu)橄←}酸。 答案：B3，解析：B項(xiàng)，I2的氧化性不如Fe3＋強(qiáng)，不會(huì)發(fā)生I2氧化Fe2＋的反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu與S反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2S；D項(xiàng)，Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能將SOCaSO3氧化。 答案：D6，解析：含氯消毒劑使用不當(dāng)容易中毒，A正確；若眼睛中濺入含氯消毒劑，則需要迅速用干凈的水沖洗；若誤食，則應(yīng)送醫(yī)院救治，不可服用NaOH溶液，因?yàn)樵撊芤壕哂懈g性。 答案：D7，解析：由質(zhì)量守恒可知X為Cl2O，Y為HClO，同時(shí)可知Cl2O是HClO的酸酐，兩者性質(zhì)相似，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此B錯(cuò)。b mol NaOH中的Na＋在溶液中以NaCl、NaClO、NaClO3的形式存在，由Na＋守恒判斷n(Cl2)＝ mol，∴n(H2)＝mol。答案：B10，解析：根據(jù)信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”，該混鹽應(yīng)寫成CaCl(ClO)，結(jié)構(gòu)中存在Cl－和ClO－兩種陰離子，產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子。(2)要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，還不能損耗HClO。(3)A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯(cuò)誤的；C中通入足量CO2時(shí)，不應(yīng)該有CaCO3生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO2與CO2是不同的，它具有很強(qiáng)的還原性，會(huì)被次氯酸氧化為SO，故D也是錯(cuò)誤的。答案：(Ⅰ)(1)HCl===H＋＋Cl－；HClOH＋＋ClO－(2)C、D、E (3)B(Ⅱ)(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱?、诼人^量后HClO的漂白性將溶液變成無色 向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①12，解析：發(fā)生的反應(yīng)有：①Cl2＋H2===2HCl；②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。答案：(1)% (2) (3)3∶213，解析：(1)根據(jù)題意可知為獲取K2FeO4，是采用Fe(NO3)3與KClO、KOH等反應(yīng)制得，故為達(dá)到制取KClO的目的，應(yīng)選用低溫下進(jìn)行。(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因是K2FeO4中的Fe處于＋6價(jià)，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)。 g/mL≈102 mL＝ L，故c(KOH)＝( g247。 L＝10 mol/L。答案：(1)溫度較低 (2)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH (3)K2FeO4中的Fe處于＋6價(jià)，不穩(wěn)定，極易獲得電子轉(zhuǎn)化為＋3價(jià) (4)10 mol/L (5)AC14，解析：(1)題中的6種方法，均可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，即D項(xiàng)正確。(3)①在U形管中裝入無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，若有水蒸氣生成，則白色粉末變藍(lán)。③氯氣不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故用CCl4吸收氯氣，而使HCl進(jìn)入F裝置。因?yàn)槁葰饽苎趸疜I，生成碘單質(zhì)，從而使淀粉KI試紙變藍(lán)(Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色)
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