【正文】 ，生成 H2O 和 CO2 的物質(zhì)的量之比始終相等，這說(shuō)明混合物中碳?xì)涞膫€(gè)數(shù)之比是相同的，所以根據(jù)化學(xué)式可知，選項(xiàng) A 正確，答案選 A。18g/mol＝，則根據(jù)氫原子守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量是 。27．A【解析】根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式 CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O 2＝nCO 2＋m/2H 2O 可知，n＋m/4－z/2 越大，消耗的氧氣越多，根據(jù)分子式可知，選項(xiàng) A 正確，所以答案選 A。30．A【解析】正確答案：A ①C 2H2 與 CH3CHO 總物質(zhì)的量一定，它們以任意比混合，耗氧量相等； ②CH 3OH 與CH4 符合題意 ③C 2H2 與 C6H6 總質(zhì)量一定，它們以任意比混合，耗氧量相等 ④HCOOCH 3與 HCHO 總質(zhì)量一定，它們以任意比混合，耗氧量相等。?? %40132???32． C【解析】根據(jù)原子守恒可知，混合物燃燒消耗的氧氣就是原乙炔和氫氣燃燒消耗的氧氣，所以根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可知，需要氧氣的物質(zhì)的量是 ＋，答案選 C。相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的 CO2越多，只能說(shuō)明烴的分子式中碳原子數(shù)越多，B錯(cuò)。D 項(xiàng)，若體積增大，則 y4；反之，則 y4，D 錯(cuò)。因?yàn)?12g 需要 1mol 氧氣，而 4g 氫氣才需要 1mol 氧氣。C 中沒(méi)有指明外界條件，不正確，只有生成物水是氣態(tài)時(shí)才能正確。答案選 B。36． B【解析】37．B【解析】試題分析：A 不正確，因?yàn)椴荒艽_定是否含有氧元素；根據(jù)燃燒通式 CxHy＋（x＋y/4）O2＝xCO 2＋y/2H 2O 可知，如果反應(yīng)前后體積不變，則 1＋x＋y/4＝x＋y/2，解得 y＝4，因此若體積減少，則 y＜4；否則 y＞4，C 不正確；相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗 O2越多，烴中含 C%越低，含氫量越高，D 不正確，答案選 B。該題的關(guān)鍵是利用好有機(jī)物的燃燒通式，然后具體問(wèn)題、具體分析即可。39． C【解析】試題分析：該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳，水和二氧化碳與過(guò)量的 Na2O2 充分反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 2Na2O2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑和2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3＋O 2↑，即 2Na2O2 可以看成 Na4O4，而 4NaOH 可以成是 Na4O4H4，對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)一個(gè) Na2O2 與一個(gè)水分子反應(yīng)增加一個(gè) H2 的質(zhì)量，即有機(jī)物的 H 都被吸收，同樣一個(gè) Na2O2 與二氧化碳分子反應(yīng)增加一個(gè) CO 的質(zhì)量，即有機(jī)物的 C 都已 CO 的形式被吸收。考點(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題的綜合性很強(qiáng)，具有一定的技巧性，本題的難度很大。所以等質(zhì)量時(shí)，烴分子中含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多。H2O，即再質(zhì)量相等的條件下，乙烯和乙醇燃燒消耗的氧氣是相等的?？键c(diǎn)：考查利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。41．D【解析】只有 CO 或 H2與氧氣充分燃燒再經(jīng)過(guò) Na2O2的總的反應(yīng)不需要消耗O2：Na 2O2+CO====Na2CONa 2O2+H2====2NaOH。4H2。所以根據(jù)有機(jī)物的通式可知，飽和一元醛、飽和一元羧酸、飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯的通式都是 CnH2nO2，因此正確的答案選 C。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。43． A【解析】44．B【解析】根據(jù)分子式可知，碳和氫的原子個(gè)數(shù)之比是 1︰2 的，質(zhì)量之比是 6︰1。所以氧原子的質(zhì)量是 －－＝，因?yàn)槊恳环N物質(zhì)中都含有 1 個(gè)氧原子，所以混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，所以正確的答案是 B。CHO③由 C12H16 可以得到 B 的分子量為 160，B 是含有個(gè) O 原子的烴的含氧衍生物，運(yùn)用殘基法，即 160416=96，則該有機(jī)物中最多可含有的 C 原子為確定為 96/12=8,最終可以推出B 的分子式為 C7H12O449． （1）其相對(duì)分子質(zhì)量為 74?！窘馕觥吭囶}分析：反應(yīng)中生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，所以該有機(jī)物中碳?xì)涞膫€(gè)數(shù)之比是 1︰2，所以是乙烯或乙酸；如果水的物質(zhì)的量是 CO2的二倍，則該有機(jī)物是甲烷；如果二氧化碳的物質(zhì)的量是水的二倍，則該有機(jī)物中碳?xì)涞膫€(gè)數(shù)之比 1︰1 的，因此是苯；如果3A＝2B，則該有機(jī)物中碳?xì)涞膫€(gè)數(shù) 1︰3 的，因此是乙烷或乙醇。該題的解題思路是依據(jù)原子守恒，該題也可以借助于有機(jī)物的燃燒通式，依次進(jìn)行討論也可。所以官能團(tuán)有羧基和羥基。考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)及官能團(tuán)的性質(zhì)。計(jì)算難度不高。符合這個(gè)條件的有機(jī)物分子式就是（CO） n(H2O)m（n 和 m 均為正整數(shù)）該通式實(shí)際可分為兩部分即（ CO） n 和（H 2O） m， （H 2O） m→mH 2O 過(guò)程中不消耗氧氣，而（CO） n→nCO 2 的過(guò)程中消耗氧氣的物質(zhì)的量恰好是生成二氧化碳的一半。要求消耗氧氣量和生成的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3∶4。? ?? 1所以該有機(jī)物通式為（C 2O） n（H 2O） m(n 和 m 均為正整數(shù))。（2）中題目指定碳原子個(gè)數(shù)相同，即 n 不變，Δm ≥1(m 均為正整數(shù))，所以 ab 必定是 18的倍數(shù)。???討論 n=2 時(shí)， （C 2O） 2 相對(duì)分子質(zhì)量是 80，從 210 減去 80 余 130，不是 18 的整數(shù)倍，n=3時(shí)，m=5，分子式應(yīng)為（ C2O） 3（H 2O） 5。由通式(C xHy)m(H2O)n，可得（x+y/4 ）∶x=5∶4 ，解之，x∶y=1∶ 1?，F(xiàn)令 m=n=1 嘗試，得 C2H4O2，即 CH3CHO； （3 ）對(duì)(CH) m(H2O)n 通式，物質(zhì)完全燃燒生成 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量為 1∶1 求出 m=2n，若 n=1，所得物質(zhì)為 CH3CHO，此物不能水解，所以令 n=2 ，則有 m=4，此時(shí)分子式為C4H8O2，寫(xiě)出所有結(jié)構(gòu)式，能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有 4 種；（4 ） V1∶V 2=（xy/2）∶x=（2xy）∶2 x（5 ）由通式(C xHy)m(H2O)n 燃燒得 V1:V2=（2xy）∶2 x=3:4 得出 x=2y，即為 (C2O)a(H2O)b又因?yàn)樗袃蓚€(gè)羧基且取 該化合物恰好能與 2500ml 00mol題目所給條件說(shuō)明該有機(jī)物沒(méi)有支鏈，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOOC—(CHOH)4—COOH54． （9 分）（Ⅰ） （1） C 12H10O5 （2） 5 ， 加成 （3） 3（Ⅱ） （1） D （2） C 8H8O2 ， 6【解析】試題分析：（Ⅰ） （1）分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知，分子中含有 12 個(gè) C，10 個(gè) H 以及 5 個(gè) O 原子，則分子式為 C12H10O5。（3）酚羥基、酯基及酯基反應(yīng)后生成的酚羥基，夠可以與 NaOH 反應(yīng)，故 1mol“亮菌甲素”最多與 3mol NaOH 反應(yīng)。（2 ）該有機(jī)物符合通式(C 2H)n(H2O)m 且相對(duì)分子質(zhì)量為 136,有 25n+18m=136，討論得合理解為 m=2，n=4，所以分子式為 C8H8O2，不飽和度為 8+1 =5。考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意分子式的推斷為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合題目信息分析可能具有的結(jié)構(gòu)。相對(duì)分子質(zhì)量小于 26 的烴分子只有甲烷，所以混合氣中一定含有甲烷。＝。16g/mol＝，所以烯烴的物質(zhì)的量是 －＝，則混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為3:1。16＝2，則最簡(jiǎn)式是 CH3O，分子式是 C2H6O2。56． （8 分，每空 2 分）1 2 3 44CHO—HCHO3CHHCOOH2CH?【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，該有機(jī)物、氧氣、CO 2和水的物質(zhì)的量之比是4:7:6:6，則根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)分別是 和 3；根據(jù)氧原子守恒可知，含有的氧原子個(gè)數(shù)是（62＋6－72）247。由于 2 種有機(jī)物是按等物質(zhì)的量混合的，則 2 種有機(jī)物中碳原子數(shù)分別是 1 個(gè)和 2 個(gè)?？键c(diǎn)：考查通過(guò)燃燒法確定有機(jī)物分子式點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，難度不大。57．CH 4 CH4 C3H6 C2H2 CH4【解析】等質(zhì)量的物質(zhì)中體積最大的就是摩爾質(zhì)量最小的 CH4。同狀況、同體積的 CxHy 完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是 x+y/4 最大的： C3H6 。58． （8 分）⑴ C （2 分） ；⑵ C8H8O2 （2 分） ，（每寫(xiě)對(duì)一個(gè)得 1 分）【解析】59．(每空 3 分，共 15 分)(1) b（2） (3) (4)C5H10 (5) C8H8O3【解析】試題分析：（Ⅰ） （1）某烴 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 84，則根據(jù) 84247。根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式 CnHmOz＋（n＋m/4－Z/2）O 2＝nCO 2＋m/2H 2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與（n＋m/4 －Z/2 ）有關(guān)系。（2）若烴 A 為鏈烴，這說(shuō)明 A 應(yīng)該是烯烴。（3）若 A 不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則 A 應(yīng)該是環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。＝ 氧氣，則根據(jù)CnHm＋（n ＋m/4 ）O 2＝nCO 2＋m/2H 2O 可知，n ＋n/2＝，解得 n＝5，所以化學(xué)式是C5H10。 有機(jī)物 A 的物質(zhì)的量是 。再將余下的氣體通過(guò)盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至 （氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） 。＝，則根據(jù)原子守恒可知，A 中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)分別是 8，所以氧原子的個(gè)數(shù)是 ，因此化學(xué)式是3168952??C8H8O3。試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好守恒法。60．（1）b=4（或 A 分子式中氫原子數(shù)為 4） （2 分） ；CH 4O（2 分）（2） C2H4O2（3 分）（3） y=b （2 分） 和 2(a－x) = c（1 分）【解析】61． （ 8 分，每空 2 分）（1）HCHO （2）CO(NH 2)2（或 HOCH2CHO、HCOOCH 3 等，只要寫(xiě)出一個(gè)即可） （3）C 8H8O【解析】62．分子式：C 3H8O (3 分)[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH 3CH2CH2OH、(CH 3)2CHOH、CH 3OCH2CH3 (3 分)【解析】63．通過(guò)濃硫酸后，氣體總體積減少了 10mL，說(shuō)明水蒸氣的體積是 10ml。所以該烴的分子式為 C2H2。64．(1)CH 3—CH3； (2)C2H6O (3)HO—CH2—CH2—OH；(4) 乙烷【解析】考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷和計(jì)算。 H2O 的質(zhì)量為 ，物質(zhì)的量是。所以有機(jī)物中含有的氧原子是＋－＝0.，即分子中沒(méi)有氧原子，所以 C、H 的原子個(gè)數(shù)之比是 1︰3，因此是乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3—CH3。所以有機(jī)物中含有的氧原子是＋－＝，因此 C、H 、O 的原子個(gè)數(shù)之比是 2︰6︰C2H6O。所以有機(jī)物中含有的氧原子是＋－＝，因此 C、H 、O 的原子個(gè)數(shù)之比是 1︰3︰C2H6O2。（4）根據(jù)有機(jī)物的分子式可知，在碳、氫原子數(shù)相同的情況下，分子中含有的氧原子數(shù)越多，消耗的氧氣就越少，答案是乙烷。18g/mol＝CO 和氧化銅反應(yīng)的方程式為CO＋CuO △ CO2＋Cu △m↓1mol 1mol 16g 所以反應(yīng)中生成的 CO2 是 247。66． （ 6 分）C 3H4O CH2=CHCHO【解析】蒸氣對(duì) H2 的相對(duì)密度 28，則其式量為 56?！窘馕觥?（1）因?yàn)?1 molA 水解生成 1mol 苯甲酸和 1 molB，根據(jù)反應(yīng)A＋H 2O＝C 7H6O2＋B 可知 A 與 B 相對(duì)分子質(zhì)量之差為 122－18＝104。B 中碳、氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％，所以氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。又因?yàn)?B 是 A 的水解產(chǎn)物，所以B 中至少含有 3 個(gè)氧原子。?? ??B 燃燒時(shí)消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，所以根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz＋(n ＋m/4－z/2)O 2 nCO2＋m/2H 2O 可知 n＋ m/4－z/2＝n，即 m＝2z。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 A 的分子式為 C10H10O4，因此 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或?？键c(diǎn)：有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，本題綜合性好，難度中等。（2） 有機(jī)物為 ，設(shè)分子式為 CxHyOz，燃燒反應(yīng)：CxHyOz + mO2 == xCO2 + y/2H2O （m 可由 xyz 確定，在這里對(duì)求解無(wú)用，所以略去）1 x y/2 解得 x=y=8即分子式為 C7H8Oz，分子量為 108，解得 z=1所以分子式為 C7H8O（3）此有機(jī)物跟 FeCl3溶液作用顯紫色，含有苯環(huán)，苯環(huán)上連一羥基。 （三種）考點(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定。