【正文】 ：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱E、易錯事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管?？键c(diǎn)三、催化劑： 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：一變多第三單元 自然界的水課題1 水的組成考試要求認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)變化認(rèn)識水的組成能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水的組成水的組成：（考點(diǎn)一）（1）電解水的實(shí)驗(yàn)―――水電解器：文字表達(dá)式：：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比 1 ： 8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。水的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解 文字表達(dá)式：水（H2O）通電 氫氣（H2） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ 氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 分子和原子考試要求認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識化學(xué)變化考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動且與溫度有關(guān)。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個分子由幾個原子和幾個原子構(gòu)成。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（考點(diǎn)四）課題3 水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法初步學(xué)會使用過濾對混合物的分離考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖321和322各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√考點(diǎn)三、硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。海水中含有80多種元素。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)節(jié)約用水即提高水的利用率。拓展性課題 氫氣（H2）物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達(dá)式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 水（H2O）化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體　　純凈物　 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：　 有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　無機(jī)化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原 子考試要求：知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。例如：6N：6表示6個氮原子。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。例如：鈉離子：Na＋。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子元素符號右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na＋離子符號前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個數(shù)。一、化學(xué)式 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。 分子個數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。例如：3H2O：3表示3個水分子。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。例如：氫氣：H氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。二、 化合價 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。+2 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。若數(shù)字為1時，不能省略。+2 元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)③分子個數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②+ab元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為