北京大學(xué)出版社第四版結(jié)構(gòu)化學(xué)-閱讀頁
2025-01-28 11:28本頁面
【正文】 ing的電負(fù)性標(biāo)度 (?p)：以 F的電負(fù)性為 準(zhǔn)，由一系列電負(fù)性數(shù)據(jù)擬合，得出經(jīng)驗(yàn)方程： ?A－ ?B＝△ 1/2； ?A－ ?B表示 A－ B鍵中 A原子和 B原子的電負(fù)性差，△表示 A－ B鍵鍵能與 A－ A鍵和 B－ B鍵鍵能的幾何平均值之差。 △＝ 305 kJ?mol－ 1 ，則 H的電負(fù)性為 ?B ＝ － (305)1/2＝ ● Pauling的電負(fù)性標(biāo)度是用兩元素形成化合物時的生成焓（鍵能）的數(shù)值來計算的， △是測定電負(fù)性的依據(jù)。 例如， F的 I1 ＝ ， Y的數(shù)值為 ， ∴ ?M ＝ ■ Allred(阿爾雷特 )和 Rochow(羅昭 )的電負(fù)性標(biāo)度 (?AR)： ?AR＝ 3590Z*/r2+， r為共價半徑 (pm)， Z*=Z－ ?， ?可按 Slater法估算。 m和 n分別為 p軌道和 s軌道上的電子數(shù)， ?p和 ?s為價層 p軌道和 s軌道上電子的平均能量 (電子結(jié)合能 )。 例如，對于 F， m ＝ 5， n ＝ 2， ?p ＝ ， ?s ＝ ，∴ ?S＝ ● 周期表中電負(fù)性的特點(diǎn)： ① 金屬的電負(fù)性小，非金屬的電負(fù)性大， ?＝ 2可作為金屬和非金屬的分界點(diǎn)； ② 同周期從左到右電負(fù)性增加，同族從上到下電負(fù)性減?。? ③ 電負(fù)性差別大以離子鍵為主，電負(fù)性相近的非金屬元素以共價鍵結(jié)合，金屬元素以金屬鍵結(jié)合，還有過渡性化學(xué)鍵，電負(fù)性是研究鍵型變異的重要參數(shù)； ④ Ne的電負(fù)性最大 ()，幾乎不能形成化學(xué)鍵； Xe()比F和 O的電負(fù)性小，可形成氟化物和氧化物， Xe和 C的電負(fù)性相近，可形成共價鍵。 ● 物質(zhì)的質(zhì)量隨運(yùn)動速度而變： 201 ????????cvmm
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