學(xué)年第二化學(xué)化學(xué)期末考試猜題二-閱讀頁
2025-01-23 21:23本頁面
【正文】 和足量 B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △ H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法 不正確 ． ． ． 的是 （ ） 實(shí)驗(yàn) I 實(shí)驗(yàn) II 實(shí)驗(yàn) III 反應(yīng)溫度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /molL1 1 2 1 c( A)平衡 /molL1 B．圖 6 表示 A、 B 兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將 t1℃時(shí) A、 B 的飽和溶液分別升溫至 t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥ Ａ。 D．圖 8 表示將 mol/L 氨水滴入 mol/L 鹽酸中，溶液 PH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線 10．（ 2022 年高三三月） 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A．已知： 則 可以計(jì)算出 反應(yīng)C H 3( g ) + 3 H 2C H 3( g )( g )的 ΔH 為－ 384 kJ根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是 （ ） 共價(jià)鍵 C－ C C=C C－ H H－ H 鍵能 / kJH 2O＋ H＋ B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu — 2e－ = Cu2+ C． 硫酸氫鈉溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液的離子方程式： 2 H＋ + SO42+Ba2++2OH= 2H2O +BaSO4↓ D． 如圖是在 mol L－ 1 HCl， 則 pH=7時(shí)的離子方程式： H＋ +HCO3=CO2↑ + H2O 14.（ 2022 年北京市石景山區(qū)） 丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。 ③向平衡體系中充入少量 CO 則平衡常數(shù) ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。在電池內(nèi)部O2— 由 ____極移向 ____極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。電解開始后陰極的現(xiàn)象為 。原因是 ； （ 4） P 和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1mol PCl5的△ H3= ； P 和 Cl2一步反應(yīng)生成 1mol PCl5的△ H4 △ H3(填“ 大于 ” ，“小于”或“等于” )； （ 5） PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其 化 學(xué)方程式是 。 （ 1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ____________，該反應(yīng)是 _________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。 a．升溫 b．增大 CO2 濃度 c．使用催化劑 ② 如果在 t3時(shí)從混合物中分離出部分 CO， t4~ t5 時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出 t3~ t5 的 V（ 逆） 變化曲線 （ 4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
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