高一化學(xué)必修1電解質(zhì)與非電解質(zhì)-閱讀頁
2025-01-22 10:44本頁面
【正文】 精、 NaOH固體 熔融 NaCl、 NH CO2 、 能導(dǎo)電 : 電解質(zhì)： 注意：電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動離子的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì) 如 NaCl NaCl = Na++Cl 弱電解質(zhì) 如 CH3COOH CH3COOH H++CH3COO 電離方程式的書寫 ② 等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等 ①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等 檢查： 電離方程式 ： NaCl = Na+ + Cl 陽離子 陰離子 化學(xué)式 等號 離子符號（代表水合離子） 強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式： KOH = K+ + OH CuSO4 = Cu2+ + SO42 NH4NO3= NH4+ + NO3 HCl = H+ + Cl 強(qiáng) 電解質(zhì) 弱 電解質(zhì) CH3COOH CH3COO + H+ HCO3 H++ CO32 H2CO3 H++ HCO3 思考與交流 ： 從電離的角度出發(fā)，概括出酸、堿、鹽的定義。 電離時生成 和 的化合物。
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